Какие изменения условий приведут к сдвигу химического равновесия в системе I2 (г) + H2 (г) ↔ 2HI (г) – Q в сторону

Суть вопроса: Изменения условий приведут к сдвигу химического равновесия

Пояснение:
Уравнение реакции, которое вы представили, представляет собой реакцию образования йодоводорода (HI) из молекул иода (I2) и молекул водорода (H2).

Соотношение между концентрациями различных веществ в системе определяет направление, в котором будет смещаться равновесие. Существует несколько факторов, которые могут повлиять на сдвиг равновесия:

1. Изменение концентраций: Повышение концентрации иодной молекулы (I2) или водорода (H2) уравновесит реакцию в сторону образования большего количества йодоводорода (HI). Снижение концентрации HI будет способствовать обратной реакции, смещая равновесие в противоположную сторону.

2. Изменение давления: Увеличение давления системы, например, сжатием газов, склонит равновесие к образованию HI, так как это снизит объем газовых молекул. Снижение давления будет способствовать обратной реакции, увеличивая объем газовых молекул.

3. Изменение температуры: Изменение температуры также может повлиять на сдвиг равновесия. В общем случае, повышение температуры способствует эндотермическим реакциям, поэтому повышение температуры уравновесит реакцию в сторону образования HI. Понижение температуры сместит равновесие в противоположную сторону.

Например:
Если добавить больше молекул водорода в систему, то это приведет к смещению равновесия в сторону образования йодоводорода, так как концентрация HI увеличится.

Совет:
Для лучшего понимания смещения равновесия рекомендуется изучить принципы Ле Шателье, которые объясняют, как изменение условий влияет на равновесие химической реакции.

Практика:
Что произойдет с равновесием, если системе добавить больше молекул йодоводорода (HI)?