Какие из утверждений верны для схемы: S+4−→−−2e¯S+6 отдача электронов указывает на изменение степени окисления

Тема: Окислительно-восстановительные реакции и изменение степени окисления

Объяснение:
Данная задача связана с окислительно-восстановительными реакциями и изменением степени окисления веществ в этих реакциях. Изменение степени окисления (окислительного или восстановительного) позволяет определить, какой тип реакции происходит с данной веществом. В данной схеме обозначены начальное и конечное состояния вещества S, а также вид и количество переносящихся электронов.

В уравнении "S+4−→−−2e¯S+6" мы видим, что вещество S в начальном состоянии получает 4 отрицательных заряда и отдаёт 2 электрона в конечном состоянии. Такое изменение степени окисления указывает на окисление вещества S в этой реакции. Окисление - это процесс, при котором вещество теряет электроны, а его степень окисления увеличивается.

Таким образом, в данной схеме отдача электронов указывает на изменение степени окисления в направлении увеличения. То есть, степень окисления вещества S увеличилась.

Например:
Можно привести пример реакции, в которой вещество S окисляется согласно данной схеме. Например, рассмотри реакцию:
Fe2+ → Fe3+ + e¯

В этой реакции вещество Fe2+ окисляется, отдаёт один электрон и превращается в Fe3+. В данном случае, степень окисления железа увеличилась с +2 до +3.

Совет:
Для лучшего понимания окислительно-восстановительных реакций и изменения степени окисления, рекомендуется изучить основные определения и правила, связанные с этими реакциями, а также проводить практические задания и решать примеры. Важно также запомнить, что окислитель и вещество, которое окисляется, выполняют одну и ту же функцию в реакции, аналогично для восстановителя и вещества, которое восстанавливается.

Практика:
Определите, какая реакция происходит в следующем уравнении:
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2