Какие из следующих утверждений верны для реакции, в которой изменение энергии Гиббса имеет отрицательное значение

Тема: Изменение энергии Гиббса в химической реакции

Объяснение: Изменение энергии Гиббса (ΔG) в химической реакции является показателем того, насколько спонтанна или неспонтанна данная реакция при определенных условиях. Знак ΔG может быть положительным или отрицательным:

а) Утверждение "в продуктах реакции преобладают в равновесной смеси" верно. Отрицательное значение ΔG указывает на то, что реакция является спонтанной и продукты реакции будут преобладать в равновесной смеси.

б) Утверждение "константа равновесия реакции превышает 1" верно. Если ΔG отрицательно, значит, реакция будет иметь константу равновесия больше 1, что также указывает на то, что продукты реакции преобладают.

в) Утверждение "в исходных веществах преобладают в равновесной смеси" неверно. Отрицательное значение ΔG говорит о том, что продукты реакции будут преобладать, а не исходные вещества.

г) Утверждение "константа равновесия реакции меньше 1" неверно. Если ΔG отрицательно, константа равновесия реакции будет больше 1.

Совет: Для лучшего понимания энергии Гиббса и ее влияния на химические реакции, рекомендуется изучать термодинамику и законы химического равновесия. Понимание этих основных концепций поможет лучше осмыслить значимость ΔG и ее связь с константой равновесия.

Упражнение: В реакции, при которой ΔG = -20 kJ/mol, определите, преобладают ли в равновесной смеси продукты или исходные вещества.