Какие формулы используются для определения pCа в точке эквивалентности во время титрования раствора CaCl2 концентрацией

Тема: Титрование раствора CaCl2 с использованием раствора комплексона (III)

Разъяснение: Во время титрования раствора CaCl2 концентрацией 0,01 М с использованием раствора комплексона (III) с концентрацией 0,01 М при рН 10, используются следующие формулы.

1. Молярность и концентрация: Молярность (М) раствора определяется количеством молей растворенного вещества, деленным на объем раствора в литрах. Концентрация (c) выражается количеством молей растворенного вещества, деленным на объем раствора в литрах.

2. Объемный расчет: Для определения пCа в точке эквивалентности во время титрования, используется формула:

pCa = -log10([Ca2+]),

где [Ca2+] - концентрация ионов Ca2+ в точке эквивалентности.

3. Метод константного pH: Раствор комплексона (III) используется для поддержания постоянного pH равного 10. Это позволяет точно определить концентрацию ионов Ca2+.

Дополнительный материал: Определите pCa в точке эквивалентности во время титрования раствора CaCl2 концентрацией 0,01 М с использованием раствора комплексона (III) с концентрацией 0,01 М при рН 10.

Совет: Положение точки эквивалентности влияет на результат титрования. Если точка эквивалентности находится раньше, чем ожидается, значит, потребуется больше объема раствора титранта для достижения необходимого pH. Если точка эквивалентности находится позже, чем ожидалось, значит, потребуется меньше объема раствора титранта.

Дополнительное задание: Определите концентрацию ионов Ca2+ в точке эквивалентности при титровании раствора CaCl2 концентрацией 0,02 М с использованием раствора комплексона (III) с концентрацией 0,01 М при рН 10.