Какие факторы​ вызывают сдвиг химического равновесия в системе FeO (k) + H2 (г) ↔ Fe (k) + H2O-Q в сторону исходных

Предмет вопроса: Сдвиг химического равновесия

Описание: Сдвиг химического равновесия в системе FeO (к) + H2 (г) ↔ Fe (к) + H2O-Q может быть вызван различными факторами.

a) Увеличение давления: Увеличение давления приведет к сдвигу равновесия в сторону меньшего объема газа. В данной реакции имеется один газ (H2 (г)), поэтому увеличение давления приведет к сдвигу равновесия в сторону исходных веществ, то есть FeO (к) + H2 (г).

b) Повышение температуры: Повышение температуры также вызывает сдвиг равновесия в системе. В данной реакции обратная реакция (образование FeO и H2) сопровождается поглощением тепла. При повышении температуры сдвиг равновесия происходит в направлении получения тепла, поэтому равновесие будет сдвигаться в сторону исходных веществ.

c) Уменьшение давления: Уменьшение давления приведет к сдвигу равновесия в сторону большего объема газа. В данной реакции имеется один газ (H2 (г)), поэтому уменьшение давления приведет к сдвигу равновесия в сторону образования газа, то есть в сторону Fe (к) + H2O-Q.

г) Снижение температуры: Снижение температуры также вызывает сдвиг равновесия в системе. В данной реакции обратная реакция (образование FeO и H2) сопровождается выделением тепла. При снижении температуры сдвиг равновесия происходит в направлении выделения тепла, поэтому равновесие будет сдвигаться в сторону образования газа и воды.

Демонстрация: Каков будет сдвиг равновесия в системе FeO (к) + H2 (г) ↔ Fe (к) + H2O-Q при увеличении давления?

Совет: Для лучшего понимания концепции равновесия и его сдвига, рекомендуется изучить принцип Ле-Шателье.

Задание для закрепления: Какие факторы вызывают сдвиг равновесия в системе N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г)?