Какие два утверждения правильно объясняют проведение данного эксперимента? 1) После полного израсходования оксида
Какие два утверждения правильно объясняют проведение данного эксперимента? 1) После полного израсходования оксида марганца (IV) реакция разложения пероксида водорода прекратится немедленно. 2) Масса оксида марганца (IV) будет уменьшаться пропорционально выделяющемуся кислороду в результате реакции. 3) Оксид марганца (IV) будет ускорять протекание реакции, так как он является катализатором. 4) Пероксид водорода и оксид марганца (IV) являются исходными реагентами для получения кислорода. 5) Кислород можно собрать, так как он тяжелее воздуха.
21.12.2023 10:39
Объяснение: В данной задаче речь идет о реакции разложения пероксида водорода с оксидом марганца (IV). Чтобы правильно объяснить проведение данного эксперимента, необходимо рассмотреть каждое утверждение отдельно.
1) Утверждение 1 неверно. Реакция разложения пероксида водорода будет протекать до тех пор, пока имеется вещество, способное катализировать данную реакцию.
2) Утверждение 2 верно. Масса оксида марганца (IV) будет уменьшаться по мере выделения кислорода, так как именно этот процесс приводит к разложению пероксида водорода.
3) Утверждение 3 частично верно. Оксид марганца (IV) является катализатором данной реакции, что значит, что он ускоряет протекание реакции, но сам по себе не используется в ней и не изменяется.
4) Утверждение 4 неверно. Пероксид водорода и оксид марганца (IV) являются реагентами, а не исходными для получения кислорода.
5) Утверждение 5 неверно. Кислород является легче воздуха, поэтому невозможно собрать его с помощью простого устройства, используя только его плотность.
Совет: Для лучшего понимания данной задачи рекомендуется изучить закон сохранения массы в химических реакциях, а также разобраться в понятии катализатора и его роли в реакциях.
Задача на проверку: В результате реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой образуется соль и с двуокисью углерода. Напишите сбалансированное уравнение данной реакции.