Какая средняя скорость реакции в моль/литр*мин была, если сосуд объемом 7 л был заполнен 30 моль водорода и 35 моль

Содержание: Скорость реакции

Разъяснение: Скорость реакции - это мера, с которой исчезают реагенты или образуются продукты реакции за определенное время. Для определения средней скорости реакции необходимо знать изменение концентрации реагентов или продуктов за определенное время.

В данной задаче у нас есть сосуд объемом 7 л, в котором было заполнено 30 моль водорода и 35 моль хлора. После 20 секунд количество водорода уменьшилось до 2 молей.

Чтобы найти среднюю скорость реакции в моль/литр*мин, необходимо сначала найти изменение концентрации водорода за заданное время. Затем это изменение концентрации нужно разделить на объем реакционной смеси и время.

По формуле:
Средняя скорость реакции = Δ[Водород] / (V * Δt)

Где:
Δ[Водород] - изменение концентрации водорода (в молях);
V - объем реакционной смеси (в литрах);
Δt - время (в минутах).

Для нашей задачи:
Δ[Водород] = 30 моль - 2 моля = 28 моль
V = 7 л
Δt = 20 сек = 0.33 мин (поскольку 1 мин = 60 сек)

Подставляя значения в формулу, получаем:
Средняя скорость реакции = 28 моль / (7 л * 0.33 мин) ≈ 1.26 моль/литр*мин

Совет: Для лучшего понимания и изучения скорости реакции, рекомендуется ознакомиться с основными понятиями и определениями, а также изучить различные методы для определения скорости реакции. Также важно освоить навык работы с данными, представленными в задаче, и применять соответствующие формулы.

Задача для проверки: Если в реакционной смеси объемом 5 л было 40 моль аммиака (NH3), а после 2 минут количество аммиака уменьшилось до 10 моль, какова средняя скорость реакции в моль/литр*мин?

Суть вопроса: Скорость реакции

Описание: Скорость реакции - это мера, показывающая, как быстро продукты реакции образуются или исчезают. Она определяется изменением концентрации реагентов или продуктов со временем.

В данной задаче у нас есть реакция между водородом и хлором, которая идет в сосуде объемом 7 л. Начальное количество водорода составляет 30 моль, а хлора - 35 моль. Через 20 секунд количество водорода уменьшилось до 2 моль.

Для решения задачи, нам необходимо использовать формулу скорости реакции:

Скорость реакции = ΔC/Δt,

где ΔC - изменение концентрации реагента, Δt - изменение времени.

Изначально концентрация водорода составляла 30 моль / 7 л = 4.29 моль/л. Через 20 секунд она стала 2 моль / 7 л = 0.29 моль/л.

Изменим концентрацию водорода:

ΔC = конечная концентрация - начальная концентрация = 0.29 моль/л - 4.29 моль/л = -4.00 моль/л.

Δt = 20 секунд.

Подставим значения в формулу скорости реакции:

Скорость реакции = (-4.00 моль/л) / (20 секунд) = -0.2 моль/л*сек.

У нас 60 секунд в минуте, поэтому преобразуем единицы:

Скорость реакции = -0.2 моль/л*сек * (60 секунд / 1 минута) = -12 моль/л*мин.

Таким образом, средняя скорость реакции составляет -12 моль/л*мин.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию скорости реакции, рекомендуется прочитать материалы о факторах, влияющих на скорость реакции, таких как концентрация реагентов, температура, катализаторы и поверхность контакта.

Задача на проверку: В эксперименте при концентрации аммиака, равной 0.5 моль/л, скорость обратимой реакции N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) составляет 0.2 моль/(л*мин). Постройте уравнение скорости этой реакции.