Какая молекулярная формула углеводорода при плотности его паров предельного ряда, равной 6,34 г/л?
Какая молекулярная формула углеводорода при плотности его паров предельного ряда, равной 6,34 г/л?
17.12.2023 11:14
Верные ответы (1):
Пупсик
9
Показать ответ
Предмет вопроса: Молекулярная формула углеводорода
Описание:
Для решения данной задачи, необходимо знать плотность паров углеводорода и его молярную массу.
Используем формулу для вычисления молярной массы углеводорода:
молярная масса (г/моль) = масса (г) / количество вещества (моль)
Далее, используем формулу для вычисления количества вещества:
количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Используем полученное значение количества вещества для нахождения количества молекул:
количество молекул = количество вещества (моль) * Авогадро число (6.022 x 10^23 молекул/моль)
Далее, сравниваем количество молекул, полученное на предыдущем шаге, с массой паров углеводорода и определяем молекулярную формулу.
Демонстрация:
Дано: плотность паров углеводорода предельного ряда - 6,34 г/л.
Решение:
1. Исходя из задачи, у нас нет конкретного углеводорода. Поэтому, произведем предположение, что это может быть метан (CH4) - самый простой углеводород.
количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
количество вещества = 6.34 г / 16.05 г/моль ≈ 0.395 моль
4. Найдем количество молекул
количество молекул = количество вещества (моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль
количество молекул = 0.395 моль * 6.022 x 10^23 молекул/моль ≈ 2.38 x 10^23 молекул
5. Сравним количество молекул с молекулярной массой метана.
Молекулярная масса метана = 16.05 г/моль
Молекулярная масса метана * количество молекул ≈ 2.38 x 10^23 молекул
Таким образом, молекулярная формула углеводорода при данной плотности его паров предельного ряда составляет CH4 (метан).
Совет:
Чтобы правильно решать задачи по химии, рекомендуется самостоятельно повторить основы химических элементов, молекул и соединений, а также понимать, как пользоваться периодической системой элементов и уметь применять соответствующие формулы.
Задание:
Найти молекулярную формулу углеводорода при плотности его паров предельного ряда, равной 4,23 г/л.
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Описание:
Для решения данной задачи, необходимо знать плотность паров углеводорода и его молярную массу.
Используем формулу для вычисления молярной массы углеводорода:
молярная масса (г/моль) = масса (г) / количество вещества (моль)
Далее, используем формулу для вычисления количества вещества:
количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Используем полученное значение количества вещества для нахождения количества молекул:
количество молекул = количество вещества (моль) * Авогадро число (6.022 x 10^23 молекул/моль)
Далее, сравниваем количество молекул, полученное на предыдущем шаге, с массой паров углеводорода и определяем молекулярную формулу.
Демонстрация:
Дано: плотность паров углеводорода предельного ряда - 6,34 г/л.
Решение:
1. Исходя из задачи, у нас нет конкретного углеводорода. Поэтому, произведем предположение, что это может быть метан (CH4) - самый простой углеводород.
2. Найдем молярную массу метана.
Молярная масса (г/моль) = 12.01 г/моль (атом углерода) + 4 * 1.01 г/моль (атомы водорода) = 16.05 г/моль
3. Используем формулу
количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
количество вещества = 6.34 г / 16.05 г/моль ≈ 0.395 моль
4. Найдем количество молекул
количество молекул = количество вещества (моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль
количество молекул = 0.395 моль * 6.022 x 10^23 молекул/моль ≈ 2.38 x 10^23 молекул
5. Сравним количество молекул с молекулярной массой метана.
Молекулярная масса метана = 16.05 г/моль
Молекулярная масса метана * количество молекул ≈ 2.38 x 10^23 молекул
Таким образом, молекулярная формула углеводорода при данной плотности его паров предельного ряда составляет CH4 (метан).
Совет:
Чтобы правильно решать задачи по химии, рекомендуется самостоятельно повторить основы химических элементов, молекул и соединений, а также понимать, как пользоваться периодической системой элементов и уметь применять соответствующие формулы.
Задание:
Найти молекулярную формулу углеводорода при плотности его паров предельного ряда, равной 4,23 г/л.