Какая массовая концентрация неэлектролита была в растворе, если его замерзание произошло при –0,2 °с? Также, определить

Тема: Массовая концентрация и молекулярная масса неэлектролита в растворе

Объяснение:
Массовая концентрация неэлектролита в растворе позволяет определить количество растворенного вещества на единицу объема раствора. Это величина выражается в граммах растворенного вещества на 1 литр раствора.

Для решения задачи необходимо использовать зависимость между массовой концентрацией и температурой замерзания раствора. В данном случае, при замерзании раствора температура достигает значения –0,2 °C.

Для неэлектролитов справедлива формула:
ΔT = K*f

где ΔT - изменение температуры замерзания в градусах Цельсия, K - криоскопическая постоянная, f - молярная концентрация растворенного вещества в моль/л.

Для определения массовой концентрации необходимо воспользоваться следующей формулой:
m = M * c

где m - масса растворенного вещества в граммах, M - молярная масса растворенного вещества в г/моль, c - массовая концентрация в г/л.

Используя известные значения температуры замерзания и криоскопической постоянной для растворителя, можно определить молярную концентрацию. Затем, используя полученную молярную концентрацию и известную массу растворенного вещества, можно вычислить массовую концентрацию.

Пример использования:
Температура замерзания раствора составляет -0,2 °C. Криоскопическая постоянная для данного растворителя равна 1,86 °C/м. Какова массовая концентрация неэлектролита в растворе?

Совет:
Для более легкого понимания материала, рекомендуется изучить основные понятия: массовая концентрация, молярная масса, криоскопическая постоянная. Также полезно знать формулы и уметь их применять для решения задач.

Упражнение:
В растворе замерзание происходит при температуре -1,5 °C. Криоскопическая постоянная растворителя составляет 2,5 °C/м. Какова массовая концентрация неэлектролита в растворе? Определите молекулярную массу растворенного вещества.