Какая масса воды образуется в результате реакции при сжигании 290 г бутана с 1040 г кислорода, если образуется

Химия - Расчеты в стехиометрии.
Описание: Для решения этой задачи, необходимо использовать принцип стехиометрии – отношение между молекулярными коэффициентами реагентов и продуктов реакции. Сначала составим уравнение реакции сгорания бутана:

C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

Из данного уравнения мы видим, что для сжигания 1 моль бутана требуется 5 молей кислорода для образования 4 молей углекислого газа и 5 молей пара воды. Рассчитаем количество моль бутана и кислорода, используя молярную массу:

Молярная масса бутана (C₄H₁₀) = 4 * (масса атома С) + 10 * (масса атома Н)
Молярная масса кислорода (О₂) = 2 * (масса атома О)

После того как мы рассчитали количество моль бутана и кислорода, мы можем определить их соотношение, исходя из коэффициента перед ними в уравнении реакции. Затем мы сравниваем это соотношение с соотношением бутана и кислорода в задаче. Если найденное соотношение не совпадает с заданным, то возможно, одно из веществ не участвует полностью в реакции. После определения соотношений находим количество моль углекислого газа и воды в реакции. Затем найденные значения умножаем на их молярную массу, чтобы получить массу продуктов:

Масса воды = количество молей воды * молярная масса воды
Масса углекислого газа = количество молей углекислого газа * молярная масса углекислого газа

Пример:
Масса воды = (количество моль воды * молярная масса воды)
Масса воды = (количество моль углекислого газа * 18 г/моль)

Совет: Для понимания стехиометрических расчетов рекомендуется изучить основы химических уравнений и молярную массу веществ. Также полезно освоить навык преобразования единиц измерения (граммы в моль) и использование таблиц периодических элементов.

Задание для закрепления: Какая масса гидроксида натрия(NaOH) будет образована при реакции 50 г натрия(Na) с избытком воды(H₂О)? (Уравнение реакции: 2Na + 2H₂О → 2NaOH + H₂)