Какая масса водорода необходима для производства аммиака массой 5,0 т, если выход аммиака составляет

Содержание вопроса: Расчет массы водорода для производства аммиака.

Инструкция:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между аммиаком (NH3) и водородом (H2) в реакции и использовать это соотношение для расчета необходимой массы водорода.

Реакция для образования аммиака (NH3) из водорода (H2) выглядит следующим образом:
3H2 + N2 → 2NH3

Из уравнения реакции, мы видим, что требуется 3 молекулы водорода для образования 2 молекул аммиака. Используя эту информацию, мы можем рассчитать соотношение между массами водорода и аммиака.

Молярная масса (масса одной молекулы) водорода равна примерно 2 г/моль, и молярная масса аммиака равна примерно 17 г/моль.

Сначала мы найдем массу аммиака в молях, используя массу аммиака в тоннах и молярную массу аммиака. Затем мы умножим массу аммиака в молях на соотношение между водородом и аммиаком, чтобы найти массу водорода.

Масса аммиака в молях:
Масса аммиака (в г) = масса аммиака (в т) * 1000 / молярную массу аммиака (в г/моль)
Масса аммиака (в моль) = масса аммиака (в г) / молярную массу аммиака (в г/моль)

Масса водорода:
Масса водорода (в г) = масса аммиака (в моль) * соотношение между водородом и аммиаком (в г/моль)

Демонстрация:
Дано: масса аммиака = 5,0 т

Масса аммиака в молях:
Масса аммиака (в г) = 5,0 т * 1000 = 5000 кг = 5000000 г
Масса аммиака (в моль) = 5000000 г / 17 г/моль = 294117,65 моль

Масса водорода:
Масса водорода (в г) = 294117,65 моль * (3 г/моль) = 882352,94 г = 882,35 кг

Таким образом, для производства 5,0 т аммиака, необходимо около 882,35 кг водорода.

Совет: Для лучшего понимания решения подобных задач по химии, рекомендуется овладеть базовыми понятиями молярной массы и соотношением между массой, молярной массой и количеством вещества.

Дополнительное задание: Какая масса водорода необходима для производства 10,0 т аммиака? Ответ представьте в килограммах.