Какая масса углерода требуется для превращения оксида железа (ІІІ), образовавшегося при сжигании 100 г пирита FeS2

Тема: Масса углерода для превращения оксида железа (ІІІ) обратно в железо.

Инструкция: Для решения данной задачи нам необходимо использовать химический расчет. Сначала найдем количество вещества оксида железа (III), образовавшегося при сжигании пирита FeS2. Для этого используем молярные массы элементов и соотношение между ними в реакции:

FeS2 + 3/2O2 -> Fe2O3 + 2SO2

Молярная масса FeS2 = (55.85 * 2) + 32.06 = 119.91 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = (55.85 * 2) + (16 * 3) = 159.69 г/моль

Масса Fe2O3 = 100 г

Количество вещества Fe2O3 = масса / молярная масса = 100 / 159.69 = 0.626 моль

Исходя из схемы реакции, для превращения моль Fe2O3 обратно в железо (Fe) необходимо равное количество моль углерода (С). Таким образом, масса углерода будет равна:

Масса углерода = количество вещества * молярная масса = 0.626 * 12.01 = 7.51 г

Итак, для превращения оксида железа (ІІІ), образовавшегося при сжигании 100 г пирита FeS2, обратно в железо, требуется 7.51 г углерода.

Доп. материал: Найдите массу углерода, необходимую для превращения 50 г оксида железа (ІІІ) обратно в железо.

Совет: При решении подобных задач всегда учитывайте молярные массы веществ и соотношение между ними в химической реакции.

Проверочное упражнение: Сжигая 200 г пирита FeS2, какую массу углерода необходимо использовать для превращения образовавшегося оксида железа (ІІІ) обратно в железо?