Какая масса сульфита кальция была использована для реакции, если при его разложении образовалось 5,6 л сернистого газа

Суть вопроса: Расчет массы сульфита кальция

Описание:
Для решения данной задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции разложения сульфита кальция (CaSO3) на сернокислый газ (SO2) и кислород (O2). Данное уравнение выглядит следующим образом:

CaSO3 → SO2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль сульфита кальция образуется 1 моль сернокислого газа. Известно также, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра объема.

Дано, что образовалось 5,6 литров сернистого газа. Для расчета массы сульфита кальция воспользуемся следующими шагами:

1. Найдем количество молей сернокислого газа (SO2). Для этого разделим объем газа на 22,4 литра: 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль SO2.

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль сульфита кальция разлагается на один моль SO2. Отсюда следует, что количество молей CaSO3 также равно 0,25 моль.

3. Чтобы найти массу CaSO3, используем молярную массу сульфита кальция. Молярная масса CaSO3 равна сумме атомных масс кальция (Ca), серы (S) и кислорода (O):

Ca: 40 г/моль
S: 32 г/моль
O: 16 г/моль

M(CaSO3) = 40 г/моль + 32 г/моль + 3 * 16 г/моль = 120 г/моль

4. Подставим известные значения в формулу для расчета массы: масса = количество молей * молярная масса.

Масса = 0,25 моль * 120 г/моль = 30 г

Пример:
Задача: Какая масса сульфита кальция была использована для реакции, если при его разложении образовалось 5,6 л сернистого газа при нормальных условиях?

Совет:
Для решения подобных задач стоит обратить внимание на химическое уравнение реакции и произвести необходимые расчеты, используя полученные значения. Регулярная практика в решении подобных задач поможет вам развить навыки работы с химическими уравнениями и расчетами.

Упражнение:
Какая масса сернокислого газа (SO2) образуется при разложении 50 г сульфита кальция (CaSO3)? (Учитывайте, что молярная масса CaSO3 равна 120 г/моль). Ответ укажите в граммах, записав целое число.