Какая масса соли получится после воздействия 4,48 л серного ангидрида на 5% раствор гидроксида калия в течение 1120

Предмет вопроса: Расчет массы соли в химической реакции

Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания химии и умение проводить расчеты по химическим реакциям. Сначала определим химическую реакцию между серным ангидридом (SO3) и гидроксидом калия (KOH):

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

Чтобы найти массу соли (K2SO4), получившуюся в результате реакции, мы должны использовать соотношение между реагентами и продуктами. В нашем случае, соотношение между серным ангидридом и K2SO4 равно 1:1.

Чтобы решить эту задачу, нам также необходимо знать концентрацию раствора гидроксида калия. Поскольку у нас есть 5% раствор, это означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г гидроксида калия.

Теперь перейдем к решению.

Пошаговое решение:
1) Определяем количество гидроксида калия в растворе
Количество гидроксида калия = (концентрация раствора в г/мл) * (объем раствора в мл)
Количество гидроксида калия = 5 г/мл * 4,48 л * 1000 мл/л = 22400 г

2) Определяем стехиометрический коэффициент между серным ангидридом и K2SO4 (1:1)

3) Рассчитываем массу K2SO4
Масса K2SO4 = Масса серного ангидрида * (массовый коэффициент K2SO4 / массовый коэффициент SO3)
Массовый коэффициент K2SO4 = 174 г/моль
Массовый коэффициент SO3 = 80 г/моль (молярная масса серного ангидрида)
Масса K2SO4 = 22400 г * (174 г/моль / 80 г/моль) = 48600 г

Итак, после воздействия 4,48 л серного ангидрида на 5% раствор гидроксида калия в течение 1120 года получится 48600 г соли K2SO4.

Совет: Для лучшего понимания решения задач по химии рекомендуется углубить знания в химических реакциях, стехиометрии и рассмотреть другие примеры задач данного типа. Не забывайте также обратить внимание на правильное применение и понимание формул и обозначений.

Задача на проверку: Какая масса продукта образуется при взаимодействии 30 г меди (Cu) с избытком хлорида железа (FeCl3) по следующей реакции: FeCl3 + Cu = CuCl2 + Fe?

Тема урока: Реакции и расчеты в химии

Пояснение: Для расчета массы образовавшейся соли необходимо применить знания о реакциях и стехиометрии. Сначала мы должны определить уравнение реакции между серным ангидридом и гидроксидом калия:

SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O

Здесь SO3 - серный ангидрид, KOH - гидроксид калия, K2SO4 - сульфат калия и H2O - вода.

Теперь мы можем использовать соотношения между коэффициентами реакции, чтобы найти мольные соотношения между реагентами и продуктами. По уравнению реакции видно, что на один моль SO3 приходится два моля KOH.

Используя заданные данные, мы можем рассчитать количество молей KOH, используя формулу:

количество молей = объем раствора х концентрация

5% раствор гидроксида калия означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г KOH. Следовательно, в 4,48 л раствора содержится:

количество молей KOH = (4,48 л × 5 г/100 мл) / (56 г/моль) = 0,40 моль KOH

Исходя из соотношения коэффициентов реакции, получаем:

0,40 моль KOH × (1 моль SO3 / 2 моль KOH) = 0,20 моль SO3

Молярная масса SO3 составляет 80 г/моль. Следовательно, масса образовавшейся соли K2SO4 равна:

масса соли = количество молей × молярная масса = 0,20 моль × 174 г/моль = 34,8 г

Таким образом, после воздействия 4,48 л серного ангидрида на 5% раствор гидроксида калия в течение 1120 года будет образована соль K2SO4 массой 34,8 г.

Демонстрация: Рассчитайте массу образовавшейся соли после воздействия 3,2 л серного ангидрида на 10% раствор гидроксида натрия в течение 500 лет.

Совет: Для лучшего понимания химических реакций и расчетов рекомендуется углубиться в изучение стехиометрии и основ химии. Ознакомьтесь с принципами балансировки химических реакций и использования мольных соотношений в расчетах.

Упражнение: Какая масса сульфата кобальта(II), CoSO4, образуется при реакции 0,5 моль серного ангидрида с избытком гидроксида натрия, если коэффициенты реакции следующие:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
SO3 + Co(OH)2 → CoSO4 + H2O

Молярная масса CoSO4 равна 154 г/моль.