Какая масса соли образуется при смешении растворов, содержащих 10 г гидроксида калия с содержанием примесей в 5% и

Масса соли, образующейся при смешении растворов

Описание: Чтобы решить данную задачу, нужно использовать химические уравнения для выяснения, какая соль образуется при смешении растворов гидроксида калия (KOH) и азотной кислоты (HNO3).

Сначала найдем количество вещества гидроксида калия (KOH). Масса KOH составляет 10 г, а его молярная масса (M) составляет 56 г/моль (39,1 г/моль для K + 16,0 г/моль для O + 1,0 г/моль для H). Используя формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса, мы можем вычислить количество вещества KOH:

n(KOH) = 10 г / 56 г/моль ≈ 0,18 моль.

Затем найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3). Масса HNO3 составляет 20 г, а ее молярная масса составляет 63 г/моль (1,0 г/моль для H + 14 г/моль для N + 48 г/моль для О). Применяя ту же формулу:

n(HNO3) = 20 г / 63 г/моль ≈ 0,32 моль.

Теперь мы можем преобразовать количество вещества гидроксида калия и азотной кислоты в моль соответствующей соли. Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O.

Согласно этому уравнению, 1 моль KOH образует 1 моль KNO3. Следовательно, образуется 0,18 моль KNO3.

Масса KNO3 составит:

m(KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3) = 0,18 моль * 101 г/моль ≈ 18,2 г.

Таким образом, масса соли, образующейся при смешении растворов, составляет приблизительно 18,2 г.

Совет: При решении подобных задач всегда проверяйте, являются ли все данные правильными и корректными, и следите за единицами измерения. Также, имейте в виду стехиометрию реакций, чтобы вычислить количество вещества и массу получаемого продукта.

Практика: Какая масса соли образуется при смешении 15 г кальция (Ca) и 20 г серной кислоты (H2SO4), если реакция протекает с образованием серного газа (SO2) и воды (H2O)? (Уравнение реакции: Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2O + SO2)