Какая масса соли образуется при нейтрализации избытка раствора гидроксида натрия с объемом 46,7 см³ пропионовой кислоты

Тема: Нейтрализация и расчеты массы соли

Инструкция:
Для решения данной задачи мы должны использовать знания о нейтрализационных реакциях и расчетах массы соли.

Первым шагом является запись уравнения реакции нейтрализации. На основе данных в задаче мы знаем, что реакция происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и пропионовой кислотой (C3H6COOH). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

NaOH + C3H6COOH -> NaC3H6COO + H2O

Далее, мы должны определить количество вещества пропионовой кислоты, используя её объем и плотность. Для этого воспользуемся формулой:

масса = плотность x объем

Масса пропионовой кислоты будет равна 1,03 г/см³ x 46,7 см³ = 48,101 г.

Затем мы должны рассчитать количество вещества гидроксида натрия, используя его массу и молярную массу (NaOH). При этом учитываем массовую долю 20%, что означает, что раствор содержит 20 г NaOH на 100 г раствора.

Масса гидроксида натрия будет равна 20% x 48,101 г = 9,62 г.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества соли, образующейся при нейтрализации. Коэффициенты уравнения реакции показывают, что каждый моль NaOH реагирует с одним молью соли NaC3H6COO.

Таким образом, количество вещества соли будет соответствовать количеству вещества гидроксида натрия, то есть:

количество вещества соли = количество вещества гидроксида натрия = 9,62 г / молярная масса NaOH

Далее, чтобы найти массу соли, мы домножаем количество вещества соли на её молярную массу.

Пример использования:
Найдите массу соли, образующейся при нейтрализации избытка раствора гидроксида натрия с объемом 46,7 см³ пропионовой кислоты (плотность - 1,03 г/см³) с массовой долей растворенного вещества 20%.

Совет:
Для более легкого понимания и расчета данной задачи, рекомендуется разбить её на несколько шагов и внимательно следить за единицами измерения при выполнении расчетов. Не забудьте использовать правильные формулы для расчета массы и количества вещества.

Дополнительное задание:
Раствор гидроксида калия (KOH) имеет массовую долю 25%. Если объем раствора калиевого гидроксида равен 50 мл, найдите массу соли, образующейся при нейтрализации этого раствора с 35 мл раствора уксусной кислоты (CH3COOH) с массовой долей 15%. (Молярная масса KOH = 56 г/моль, CH3COOH = 60 г/моль)