Какая масса осадка выпадет, если в 300 г 5%-ного раствора хлорида магния будет добавлено избыток раствора фосфата

Предмет вопроса: Растворы и осаждения в химии

Разъяснение: Для решения данной задачи нам нужно определить, какая масса осадка образуется при реакции между хлоридом магния и фосфатом калия. Первым шагом нам нужно вычислить количество вещества хлорида магния, содержащегося в исходном растворе.

Для этого воспользуемся формулой: кол-во вещества = масса / молярная масса. Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95.211 г/моль.

Количество вещества хлорида магния можно вычислить следующим образом:

масса хлорида магния = (масса раствора хлорида магния * концентрация) / 100

= (300 г * 5%) / 100 = 15 г

Затем мы должны учесть, что реакция происходит между раствором хлорида магния и избытком раствора фосфата калия. Рассмотрим уравнение реакции:

MgCl2 + 2K3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6KCl

Из уравнения реакции видно, что массовое соотношение между хлоридом магния и фосфатом калия равно 1:1, что означает, что количество осадка будет равно количеству хлорида магния.

Таким образом, масса осадка, выпадающего при данной реакции, составит 15 г.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи рекомендуется внимательно изучить и запомнить уравнение реакции данной системы, а также правильно применять формулы для вычисления количества вещества и массы. Регулярная практика решения задач на основе уравнений реакций поможет улучшить навыки решения подобных задач.

Проверочное упражнение: Какая масса осадка образуется при реакции 40 г алюминия с избытком раствора серной кислоты H2SO4? (Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O)