Какая масса осадка образуется при обработке избытком сероводорода раствора хлорида меди (II) массой 27 г, если выход

Содержание вопроса: Образование осадка при обработке хлорида меди (II) сероводородом

Разъяснение: При обработке раствора хлорида меди (II) сероводородом, происходит реакция между сероводородом и ионами меди (II), в результате которой образуется осадок. Чтобы определить массу образовавшегося осадка, необходимо использовать информацию о реагентах и их соотношении в реакции.

Химическое уравнение реакции между сероводородом (H2S) и хлоридом меди (II) (CuCl2) можно записать следующим образом:

CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида меди (II) приходится один моль сероводорода. Таким образом, для определения массы осадка необходимо знать количество хлорида меди (II) в реакции.

Дано, что масса хлорида меди (II) равна 27 г. Чтобы определить количество вещества этого соединения, необходимо разделить массу на молярную массу:

n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2),

где n(CuCl2) - количество вещества хлорида меди (II), m(CuCl2) - масса хлорида меди (II), M(CuCl2) - молярная масса хлорида меди (II).

Обратите внимание, что молярная масса хлорида меди (II) равна сумме молекулярных масс его составляющих элементов: M(CuCl2) = M(Cu) + 2 * M(Cl).

Рассчитав количество вещества хлорида меди (II), можно определить количество вещества сероводорода, которое необходимо для реакции. Поскольку на каждый моль хлорида меди (II) приходится один моль сероводорода, количество вещества сероводорода будет равно n(CuCl2).

Наконец, массу осадка, образующегося в результате реакции, можно рассчитать следующим образом:

m(CuS) = n(CuCl2) * M(CuS),

где m(CuS) - масса осадка, M(CuS) - молярная масса осадка.

Дополнительный материал: Дано: масса хлорида меди (II) равна 27 г, молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль, молярная масса CuS = 95,6 г/моль.

Решение:
1. Рассчитаем количество вещества CuCl2:
n(CuCl2) = 27 г / 134,45 г/моль = 0,201 моль.
2. Поскольку на каждый моль CuCl2 приходится один моль CuS, количество вещества CuS будет равно 0,201 моль.
3. Рассчитаем массу CuS:
m(CuS) = 0,201 моль * 95,6 г/моль = 19,258 г.
Ответ: масса образованного осадка CuS при обработке избытком сероводорода равна 19,258 г.

Совет: Для более легкого понимания и решения подобных задач рекомендуется знать молярные массы химических соединений, уметь считать количество вещества по формуле n = m/M и использовать химические уравнения реакций.

Проверочное упражнение: Масса хлорида меди (II) равна 45 г. Рассчитайте массу образующегося осадка CuS при обработке избытком сероводорода, если молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль, молярная масса CuS = 95,6 г/моль.