Какая масса осадка образуется при добавлении избытка раствора нитрита серебра к 170 г 11,7%-ного раствора хлорида

Суть вопроса: Осаждение в химии

Разъяснение: При решении задачи об осаждении необходимо учитывать химическую реакцию между растворами нитрита серебра и хлорида натрия. Реакция между нитритом серебра (AgNO2) и хлоридом натрия (NaCl) приводит к образованию осадка серебра хлорида (AgCl) и раствора нитрата натрия (NaNO3).

Так как в условии задачи указано, что добавляется избыток раствора нитрита серебра, то это означает, что хлорида натрия будет использоваться полностью, а останется избыток нитрита серебра. Масса осадка серебра хлорида будет определяться исходя из реакции между хлоридом натрия и нитритом серебра.

Нужно вычислить количество хлорида натрия, для этого умножьте массу раствора хлорида натрия на содержание самого хлорида в этом растворе и разделите на 100. После этого определите мольное соотношение между хлоридом натрия и нитритом серебра с использованием соответствующих мольных коэффициентов из химической реакции. Далее, найдите массу серебра хлорида, используя мольную массу AgCl.

Пример:
Дано:
Масса 11,7%-ного раствора хлорида натрия = 170 г
Массовая доля хлорида натрия = 11.7%

Решение:
Масса хлорида натрия = (11.7/100) * 170 г = 19.89 г
Мольное соотношение NaCl к AgNO2 согласно реакции: 1:1
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль (Ag - 107.87 г/моль; Cl - 35.45 г/моль)

Масса AgCl = (19.89 г NaCl * 1 моль AgCl/58.44 г NaCl) * (143.32 г AgCl/1 моль AgCl) = 31.01 г

Совет: При решении задачи обратите внимание на мольное соотношение между реагентами и правильно выберите мольные коэффициенты из химической реакции. Также, рекомендуется использовать периодическую таблицу элементов для определения мольных масс веществ.

Закрепляющее упражнение:
Какая масса осадка образуется при добавлении избытка раствора хлорида кальция к 250 мл 0,2 М раствора серной кислоты (H2SO4)? Имеются данные: молярная масса CaCl2 - 110,98 г/моль; H2SO4 - 98,09 г/моль.