Какая масса осадка образуется, когда к раствору с массой 5,4 г хлорида меди (II) добавляется раствор с массой 1,02

Предмет вопроса: Реакция между хлоридом меди (II) и сероводородной кислотой

Описание: Данная задача относится к реакции между хлоридом меди (II) (CuCl2) и сероводородной кислотой (H2S). Мы знаем массу хлорида меди (II) и массу сероводородной кислоты, и нашей задачей является определить массу осадка, образующегося в результате реакции, а также узнать, какое вещество останется в избытке и в каком количестве.

Для начала, необходимо записать уравнение реакции между CuCl2 и H2S:

CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl

Исходя из этого уравнения, видно, что одна молекула CuCl2 реагирует с одной молекулой H2S, образуя одну молекулу CuS и две молекулы HCl.

Далее, необходимо рассчитать количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы. Молярная масса CuCl2 равна 134,45 г/моль, а молярная масса H2S равна 34,08 г/моль.

Масса CuCl2 = 5,4 г
Масса H2S = 1,02 г

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Количество вещества CuCl2 = Масса CuCl2 / Молярная масса CuCl2
Количество вещества H2S = Масса H2S / Молярная масса H2S

Подставляем значения и рассчитываем:

Количество вещества CuCl2 = 5,4 г / 134,45 г/моль = 0,04 моль
Количество вещества H2S = 1,02 г / 34,08 г/моль = 0,03 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 соответствует 1 моль CuS. Таким образом, образуется 0,03 моль CuS.

Теперь рассчитаем массу полученного осадка CuS, используя его молярную массу (95,62 г/моль):

Масса CuS = Количество вещества CuS * Молярная масса CuS
Масса CuS = 0,03 моль * 95,62 г/моль ≈ 2,88 г

Теперь определим вещество, которое останется в избытке. Для этого необходимо найти разницу между входящими реагентами и полученными продуктами:

Количество вещества H2S в избытке = Количество вещества H2S входящего - Количество вещества H2S образовавшегося
Количество вещества H2S в избытке = 0,03 моль - 0,03 моль = 0 моль

Таким образом, вещество H2S будет полностью реагировать, и не останется в избытке.

Дополнительный материал: Когда к раствору с массой 5,4 г хлорида меди (II) добавляется раствор с массой 1,02 г сероводородной кислоты, определите массу осадка, образующегося в результате реакции, и массу вещества, которое останется в избытке.

Совет: При решении данной задачи, важно правильно записать уравнение реакции между CuCl2 и H2S. Также, обратите внимание на использование молярных масс веществ для рассчетов количества вещества каждого реагента и продукта. Не забудьте использовать правила стехиометрии для определения количества молей и массы полученных продуктов и вещества в избытке.

Задача для проверки: Какая масса осадка образуется, если реагирует 6 г хлорида меди (II) с избытком сероводородной кислоты? Какое вещество останется в избытке и в каком количестве?