Какая масса осадка бария будет получена при использовании 490 г раствора серной кислоты, если массовая доля выхода соли

Тема: Масса осадка бария при использовании раствора серной кислоты

Описание:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать процент выхода соли, чтобы определить массу осадка бария. Давайте разберемся в шагах, чтобы решить задачу.

1. Узнайте массу соли, содержащейся в растворе серной кислоты. Массовая доля выхода соли составляет 96%, что означает, что 96% от массы раствора составляет соль. Для расчета используем следующую формулу:

Масса соли = Масса раствора * Процент выхода соли / 100

Масса соли = 490 г * 96% / 100 = 470.4 г

2. Известно, что в реакции серная кислота реагирует с барием с образованием осадка. Поэтому масса осадка бария будет равна массе бария, который реагирует с серной кислотой.

3. Массовая доля бария в барийсульфате равна 100%, так как барий существует только в виде барийсульфата в данном контексте.

4. Таким образом, масса осадка бария равна массе барийсульфата, который образуется в результате реакции.

Масса осадка бария = Масса соли = 470.4 г

Демонстрация:

Задание: Какая масса осадка бария будет получена при использовании 560 г раствора серной кислоты, если массовая доля выхода соли составляет 92%?

Совет:

Для лучшего понимания данной задачи, будет полезно знать мольные массы кислоты и бария, чтобы определить количество вещества и массу осадка. Также обратите внимание на процент выхода соли, так как это является ключевым фактором для определения массы осадка бария.

Дополнительное задание:

В раствор серной кислоты массой 200 г вступило взаимодействие с барием. Массовая доля выхода соли составляет 85%. Определите массу осадка бария, образовавшегося в результате реакции.

Содержание: Расчет массы осадка бария

Описание:
Для решения данной задачи, нам нужно знать массу раствора и массовую долю выхода соли. Зная эти данные, мы можем вычислить массу осадка бария, которая будет получена.

Прежде чем перейти к расчетам, давайте разберемся в химическом уравнении для реакции между серной кислотой (H2SO4) и барием (Ba).

H2SO4 + Ba -> BaSO4 + H2O

Из данного уравнения видно, что каждый атом бария (Ba) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует молекулу барийсульфата (BaSO4).

Теперь приступим к расчетам. Для начала, найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4) и барийсульфата (BaSO4).

Мольная масса H2SO4 = 1.007 * 2 + 32.06 + 16 * 4 = 98.09 г/моль
Мольная масса BaSO4 = 137.33 + 32.06 + 16 * 4 = 233.39 г/моль

Далее, найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) в растворе, используя его массу и мольную массу H2SO4:

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / мольная масса H2SO4

Количество молей H2SO4 = 490 г / 98.09 г/моль = 4.999 моль

Так как массовая доля выхода соли (BaSO4) составляет 96%, мы можем сделать вывод, что 96% молей серной кислоты реагируют с барием и образуют осадок бария (BaSO4).

Теперь мы можем найти количество молей бария (Ba), используя количество молей серной кислоты (H2SO4):

Количество молей Ba = 96% * количество молей H2SO4

Количество молей Ba = 0.96 * 4.999 моль = 4.799 моль

Наконец, найдем массу осадка бария (BaSO4), используя количество молей бария (Ba) и мольную массу BaSO4:

Масса BaSO4 = количество молей Ba * мольная масса BaSO4

Масса BaSO4 = 4.799 моль * 233.39 г/моль = 1121.09 г

Таким образом, масса осадка бария (BaSO4), полученного при использовании 490 г раствора серной кислоты, составляет 1121.09 г.

Совет:
Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется ознакомиться с основами химических уравнений и учиться использовать мольные массы и мольные соотношения для расчетов.


Ещё задача:
Найдите массу бария, если известно, что массовая доля выхода осадка бария составляет 85%, а масса осадка бария равна 250 г. Масса используемого раствора серной кислоты - 400 г.