Какая масса оксида железа (III) образуется при полном сгорании определенного количества дисульфида железа (II), если

Тема: Расчет массы оксида железа (III) при полном сгорании дисульфида железа (II)

Описание:
Для решения этой задачи нам потребуется использовать закон сохранения энергии и знания об энтальпиях образования веществ.

Сначала нам необходимо рассчитать количество теплоты, выделившейся при сгорании дисульфида железа (II). Для этого используем уравнение:
FeS2 + 11/2 O2 -> Fe2O3 + 2SO2

Реакция сгорания находится в стехиометрическом соотношении, что означает, что каждая моль FeS2 превращается в одну моль Fe2O3. Таким образом, чтобы рассчитать количество Fe2O3, сначала необходимо рассчитать количество FeS2, используя молярную массу и начальное количество FeS2. Далее, эту количество FeS2 умножаем на соотношение стехиометрического уравнения, чтобы найти количество Fe2O3.

Далее, используя энтальпии образования FeS2 и Fe2O3, мы можем рассчитать количество теплоты, выделившейся при образовании Fe2O3. Подставляем значения в формулу энтальпий образования и получаем количество энергии, выделившейся.

Наконец, используя закон сохранения энергии, мы можем рассчитать массу Fe2O3, зная количество энергии, выделившейся при реакции. Переводим значение энергии в желаемые единицы и делим на молярную энергию образования Fe2O3, чтобы найти количество молей Fe2O3. Далее, умножаем это количество молей на молярную массу Fe2O3, чтобы получить массу Fe2O3.

Пример:
В задаче говорится, что при сгорании дисульфида железа (II) выделилось 832 кДж теплоты. Рассчитаем массу оксида железа (III) с помощью данной информации.

Решение:
1. Рассчитаем количество молей Fe2O3 с помощью данных об энтальпиях образования и количества выделенной теплоты.
Теплота образования Fe2O3 = -824 кДж/моль
Теплота выделенная при сгорании = 832 кДж
Количество молей Fe2O3 = Теплота выделенная / Теплота образования Fe2O3
Количество молей Fe2O3 = 832 кДж / -824 кДж/моль

2. Рассчитаем массу Fe2O3, зная количество молей и молярную массу Fe2O3.
Молярная масса Fe2O3 = [масса Fe + 3 * масса O] = [55.845 г/моль + 3 * 16 г/моль]
Масса Fe2O3 = Количество молей Fe2O3 * Молярная масса Fe2O3

Таким образом, после выполнения этих расчетов мы сможем определить массу оксида железа (III) при полном сгорании дисульфида железа (II).

Совет:
Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется вспомнить или повторить понятия связанные с энергией реакции, законом сохранения энергии и энтальпией образования веществ. Также будет полезно использовать электронные ресурсы и учебники для получения дополнительной информации и примеров задач.

Проверочное упражнение:
Рассчитайте массу оксида железа (III), если выделяется 1200 кДж теплоты и известны энтальпии образования FeS2, Fe2O3 и SO2, равные –174, –824 и –297 кДж/моль соответственно.