Какая масса оксида железа (III) образуется при полном сгорании определенного количества дисульфида железа (II), если

Степень сложности задачи: 3

Объяснение: Чтобы найти массу оксида железа (III), образующегося при полном сгорании дисульфида железа (II), мы должны установить соответствующую стехиометрию реакции.

Сначала напишем сбалансированное уравнение реакции сгорания FeS2:

2FeS2 + 11O2 -> Fe2O3 + 4SO2

Из уравнения видно, что 2 моль дисульфида железа (II) требуют 11 моль кислорода для полного сгорания и образуют 1 моль оксида железа (III) и 4 моля диоксида серы.

Теплота, выделяемая при реакции сгорания, составляет 832 кДж. Это олицетворяет энтальпию реакции, которая равна разности энтальпий образования продуктов и реактантов:

832 кДж = (энтальпия образования Fe2O3 - энтальпия образования FeS2) * моль Fe2O3
832 кДж = (-824 кДж/моль - (-174 кДж/моль)) * моль Fe2O3

Решив это уравнение, мы можем найти моль Fe2O3. Затем, используя молярную массу Fe2O3, мы можем найти его массу.

Пример использования:
Решим это уравнение для определения массы оксида железа (III). Пусть масса Fe2O3 равна X г. Тогда:
832 кДж = (-824 кДж/моль - (-174 кДж/моль)) * X г

Совет: Для более легкого понимания можно использовать периодическую таблицу для определения мольной массы каждого соединения и использовать правило трех для решения уравнения.

Упражнение:
Какова масса дисульфида железа (II), которая будет сгорать при полном сгорании 5 моль кислорода, если выделяется 1240 кДж теплоты? (Энтальпии образования FeS2, Fe2O3 и SO2 составляют -174, -824 и -297 кДж/моль соответственно)