Какая масса оксида меди (II) будет использоваться для производства 500 г нитрата меди, если выход реакции между оксидом

Тема урока: Определение массы оксида меди (II) для производства нитрата меди

Объяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо учитывать следующий факт: масса оксида меди (II) должна быть достаточной, чтобы произвести 500 г нитрата меди с учетом выхода реакции в 92%. Давайте рассмотрим процесс решения пошагово:

1. Найдите количество грамм нитрата меди, которое получится при выходе реакции в 92%. Для этого умножьте массу нитрата меди, указанную в задаче (500 г), на коэффициент перевода выхода реакции в десятичную форму (92% = 0,92).

500 г x 0,92 = 460 г

Получаем, что масса нитрата меди при выходе реакции составит 460 г.

2. Найдите количество грамм оксида меди (II), необходимое для производства 460 г нитрата меди. Для этого воспользуйтесь химическим уравнением реакции:

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну частицу Cu(NO3)2 приходится одна частица CuO. Таким образом, отношение масс между Cu(NO3)2 и CuO равно 1:1.

Значит, чтобы произвести 460 г нитрата меди, нам потребуется 460 г оксида меди (II).

Доп. материал: Найдите массу оксида меди (II), необходимую для производства 750 г нитрата меди с выходом реакции в 80%.

Совет: Для успешного решения задачи, всегда обращайте внимание на данные, коэффициенты и выбирайте правильное химическое уравнение для реакции.

Закрепляющее упражнение: Какая масса оксида меди (II) будет использоваться для производства 600 г нитрата меди при выходе реакции в 85%?