Какая масса навески сульфида свинца (||) была использована при обжиге согласно следующему термохимическому уравнению

Термохимическое уравнение:

2PbS (тв) + 3O2 (г) = 2PbO (тв) + 2SO2 (г) + 832 кДж

Решение:

Дано, что в реакции было выделено 70 кДж энергии.

Если реакция происходит в прямом направлении, то выделяется 832 кДж. В данной задаче было выделено только 70 кДж, что означает, что реакция прошла не полностью.

Давайте найдем, сколько кДж энергии выделяется при полном прохождении реакции.

Находим отношение 70 кДж к 832 кДж:

70 / 832 ≈ 0,0841

Это отношение показывает, что реакция прошла примерно на 8,41% от ее полной энергии.

Теперь используем закон сохранения энергии для нахождения массы навески:

Масса навески связана с энергией реакции следующим образом:

Масса навески (в г) = (энергия реакции (в кДж) / энтальпия образования 1 моля вещества) * молярная масса

Для нашей реакции энтальпия образования 1 моля PbS составляет 832 кДж.

Рассчитываем массу навески:

Масса навески = (70 кДж / 832 кДж) * молярная масса PbS

Молярная масса PbS = 239,28 г/моль

Подставляем значения:

Масса навески = (0,0841) * 239,28 = 20,13 г

Ответ: Масса навески PbS, использованной в реакции, составляет около 20,1 г (округлено до десятых).

Совет: Чтобы лучше понять такие задачи, полезно рассмотреть закон сохранения энергии и изучить термохимию поближе. Регулярное выполнение практических заданий поможет вам закрепить материал и развить навыки решения подобных задач.

Упражнение: При сгорании 12 г серы, было выделено 40 кДж теплоты. Найдите энтальпию образования серы, если молярная масса серы составляет 32 г/моль. Ответ округлите до сотых.