Какая масса натрия может реагировать с оставшимся раствором, если в результате добавления избытка бромной воды к 6.48

Содержание: Реакции и химические расчеты

Пояснение:
Для решения этой задачи необходимо использовать принцип сохранения массы. В данной задаче рассматривается реакция между натрием и бромной водой. Из условия задачи известно, что образуется 6.62 г осадка. Осадок образуется в результате реакции натрия и бромной воды. Для определения массы натрия, необходимо знать массу бромной воды, которая участвует в реакции.

Реакция между натрием (Na) и бромной водой (Br2 + H2O) проходит по следующему уравнению:

2Na + 2Br2 + H2O -> 2NaBr + NaOH

Коэффициенты в данном уравнении обозначают стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами. Из уравнения видно, что 2 молекулы Na реагируют с 2 молекулами Br2.

Для решения задачи необходимо определить количество молей бромной воды, соответствующее осадку. Для этого воспользуемся соотношением между массой, молекулярной массой и количеством вещества:

моль = масса / молекулярная масса

Таким образом, количество молей бромной воды можно определить по выражению:

моль Br2 = масса осадка / (молекулярная масса Br2 * коэффициент реакции)

Затем, зная количество молей бромной воды, можно определить количество молей натрия, участвующего в реакции:

моль Na = (моль Br2 * коэффициент реакции) / коэффициент Na

Наконец, массу натрия можно определить по формуле:

масса Na = моль Na * молекулярная масса Na

Например:
Известно, что масса осадка равна 6.62 г, молекулярная масса бромной воды равна 159.808 г/моль, коэффициент реакции равен 2, а молекулярная масса натрия равна 22.99 г/моль.

Чтобы определить массу натрия, сначала определим количество молей бромной воды:

моль Br2 = 6.62 г / (159.808 г/моль * 2) = 0.02070 моль

Затем определим количество молей натрия:

моль Na = (0.02070 моль * 2) / 2 = 0.02070 моль

И, наконец, найдем массу натрия:

масса Na = 0.02070 моль * 22.99 г/моль = 0.4753 г

Таким образом, масса натрия, который реагирует с оставшимся раствором, составляет 0.4753 г.

Совет:
Для успешного решения задачи по химическим расчетам, рекомендуется внимательно читать условие задачи и выписывать известные данные. Также полезно знать молекулярные массы веществ, коэффициенты реакции и уметь применять принцип сохранения массы. Рекомендуется также проверять полученные результаты и убедиться в их логичности и правильности.

Проверочное упражнение:
Какая масса натрия может реагировать с оставшимся раствором, если в результате добавления избытка хлорной кислоты к 8.42 г раствора фенола в этаноле образовалось 8.62 г осадка?