Какая масса натрия была использована для нейтрализации полученного раствора, полученного в результате реакции натрия

Тема урока: Масса натрия для нейтрализации раствора

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны знать уравнение реакции натрия с водой. Это хорошо известная химическая реакция, в результате которой образуется гидроксид натрия и выделяется водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Затем, нам необходимо использовать данное уравнение реакции, чтобы определить соотношение между массами нитратной кислоты и натрия. Поскольку уравнение реакции показывает нам, что на две молекулы натрия приходится одна молекула нитратной кислоты, мы можем использовать мольные пропорции, чтобы определить массу натрия:

Молярная масса нитратной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Используя молярные массы, мы можем найти соотношение между массами:

Масса Na / Масса HNO3 = Молярная масса Na / Молярная масса HNO3

Теперь мы можем подставить значения:

Масса Na / 1,26 г = 23 г/моль / 63 г/моль

Далее, мы можем решить это уравнение и найти массу натрия:

Масса Na = 1,26 г * (23 г/моль / 63 г/моль)

Масса Na = 0,46 г

Таким образом, масса натрия, использованного для нейтрализации полученного раствора, составляет 0,46 г.

Совет: Помните, что при решении химических задач важно использовать молярные пропорции и знать молярные массы соответствующих веществ. Это поможет вам правильно провести расчеты и получить точный ответ.

Проверочное упражнение: Если израсходовано 2,4 г нитрата калия, какая масса калия будет использована для нейтрализации полученного раствора? (Молярная масса KNO3 = 101 г/моль)