Какая масса метиламина (CH3NH2) будет полностью сгорать, если для этого требуется 504 литра воздуха (содержащего

Задача: Какая масса метиламина (CH3NH2) будет полностью сгорать, если для этого требуется 504 литра воздуха (содержащего 20% кислорода) при нормальных условиях?

Решение: Для решения данной задачи, мы должны использовать знание о химических уравнениях реакций и стехиометрию. Сначала напишем уравнение реакции сгорания метиламина:

CH3NH2 + 2O2 -> CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула метиламина реагирует с 2 молекулами кислорода и образует 1 молекулу углекислого газа (CO2) и 3 молекулы воды (H2O). Отсюда следует, что для полного сгорания метиламина необходимо удвоить количество кислорода.

Объем воздуха составляет 504 литра, и он содержит 20% кислорода. Значит, для реакции сгорания необходимо использовать 20% от общего объема воздуха, то есть 504 * 0,2 = 100,8 литра кислорода.

Теперь найдем количество молекул кислорода (O2) в использованном объеме:

Количество молекул = объем / объем молярного газа = 100,8 / 22,4 = 4,5 моля кислорода.

Так как каждая молекула метиламина требует 2 молекулы кислорода, то масса метиламина будет равна:

Масса метиламина = молярная масса метиламина * количество молекул = (1 * 12 + 4 * 1 + 14 * 1) * 4,5 = 79,2 г.

Поэтому, для полного сгорания метиламина при таких условиях, потребуется 79,2 г метиламина.

Совет: Чтобы лучше понять решение задачи, полезно знать молярные массы соответствующих веществ и уметь применять стехиометрические соотношения.

Задание для закрепления: Какая масса CO2 образуется при полном сгорании 100 г метиламина? (Молярная масса CO2 = 44 г/моль)