Какая масса кислорода была выделена при разложении 5,6г воды под воздействием постоянного электрического тока, если

Содержание вопроса: Массовые соотношения при электролизе воды

Описание:
Данная задача связана с электролизом воды, который является процессом разложения воды на кислород и водород при помощи электрического тока. Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать законы сохранения массы и природы элементов.

Массовые соотношения при электролизе воды можно определить, зная массу выделившегося водорода и используя соотношение между массами водорода и кислорода в воде. Это соотношение можно найти, зная молярную массу воды и состав молекулы воды.

Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль, и массовое соотношение между водородом и кислородом в воде составляет 2:16 или 1:8.

Перед нами дано, что масса выделившегося водорода составляет 4,4 г. Поэтому, зная массовое соотношение 1:8, мы можем определить массу кислорода, выделенного при электролизе воды.

Массовое соотношение между водородом и кислородом в воде равно 1:8. Поэтому, если масса выделившегося водорода - 4,4 г, то масса кислорода будет:

Масса кислорода = (Массовое соотношение водорода : Массовое соотношение кислорода) × Масса выделившегося водорода.
Масса кислорода = (1 : 8) × 4,4 г.
Масса кислорода = 0,55 г.

Таким образом, масса кислорода, выделенного при разложении 5,6 г воды под воздействием постоянного электрического тока, составляет 0,55 г.

Пример: Вычислите массу кислорода, выделенного при электролизе воды, если масса выделившегося водорода составляет 3 г.

Совет: Хорошим способом понятия электролиза воды является изучение реакции водорода и кислорода, а также структуры молекулы воды. Понимание массовых соотношений и использование соотношения между массами водорода и кислорода поможет вам решать подобные задачи.

Ещё задача: Если масса выделившегося водорода при электролизе воды составляет 2 г, определите массу выделенного кислорода.