Какая масса и количество вещества сульфата бария образуется при реакции хлорида бария с 300 г 49 % раствора серной

Суть вопроса: Реакции химических веществ.

Описание:
Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакций и знания о молях веществ. Начнем с бария (Ba) и серной кислоты (H2SO4), их массы, молярных масс, и последующей реакции.

1. Составим уравнение реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

2. Считаем количество вещества (моль) серной кислоты:
масса H2SO4 = 300 г
процентная концентрация = 49%
масса чистого H2SO4 = 300 г * 49% = 147 г
молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса = 147 г / 98 г/моль ≈ 1,5 моль

3. Используем стехиометрию реакции, чтобы определить, сколько моль серной кислоты реагирует с бариевым хлоридом.
Мольное соотношение BaCl2 к H2SO4 равно 1 к 1, поэтому количество моль BaCl2 также будет равно 1,5 моль.

4. Определяем массу BaSO4 при помощи массы и молярной массы:
молярная масса BaSO4 = 233 г/моль
масса BaSO4 = количество моль * молярная масса = 1,5 моль * 233 г/моль ≈ 350 г

Таким образом, масса и количество вещества сульфата бария, образующихся при реакции хлорида бария с 300 г 49% раствора серной кислоты, составляет примерно 350 г и 1,5 моль соответственно.

Дополнительный материал:
Во время реакции хлорида бария с 300 г 49% раствора серной кислоты образуется около 350 г сульфата бария и 1,5 моля этого вещества.

Совет:
Для лучшего понимания реакций химических веществ важно изучать химические уравнения и овладеть навыками стехиометрии. Практика решения разнообразных задач поможет закрепить материал и улучшить понимание химических процессов.

Задание:
Какая масса и количество вещества образуется при реакции 50 г гидроксида натрия (NaOH) с избытком соляной кислоты (HCl)? (Подсказка: реакция: NaOH + HCl -> NaCl + H2O)