Какая масса Fe(OH)2 требуется нагреть, чтобы получить 26 г FeO? (Проведите расчеты с точностью до двух десятых

Предмет вопроса: Расчеты в химии

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать знания об химических уравнениях и молярных массах соединений. Следуя шаг за шагом, мы можем найти искомую массу Fe(OH)2.

1. Сначала составим химическое уравнение реакции:
Fe(OH)2 → FeO + H2O

2. Записываем молярные массы каждого соединения:
Молярная масса Fe(OH)2 = 89,87 г/моль
Молярная масса FeO = 71,85 г/моль

3. Найдем количество молей FeO:
Масса FeO = 26 г
Количество молей FeO = Масса FeO / Молярная масса FeO
= 26 г / 71,85 г/моль

4. Теперь, зная химическое соотношение между Fe(OH)2 и FeO (1:1), мы можем найти количество молей Fe(OH)2:
Количество молей Fe(OH)2 = Количество молей FeO

5. Наконец, найдем массу Fe(OH)2:
Масса Fe(OH)2 = Количество молей Fe(OH)2 * Молярная масса Fe(OH)2

Подставим значения и рассчитаем:
Масса Fe(OH)2 = (26 г / 71,85 г/моль) * 89,87 г/моль

Результат: Масса Fe(OH)2, необходимая для получения 26 г FeO, составляет ... г (рассчитать).

Совет: Для облегчения понимания и решения подобных задач химии, рекомендуется изучить основные понятия о молях, молярных массах и химических уравнениях. Научиться разбираться в химических реакциях поможет сделать расчеты более легкими.

Практика: Сколько граммов Ca(OH)2 нужно использовать для получения 100 г CaO? (Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль, молярная масса CaO = 56,08 г/моль)