Какая масса бария гидроксида требуется для производства 11,7 г бария цинката из цинка оксида?

Предмет вопроса: Химические реакции и стехиометрия

Инструкция: Для решения данной задачи нам необходимо применить концепции стехиометрии и химических реакций.

Вначале, мы должны определить уравнение химической реакции между цинк оксидом (ZnO) и барием гидроксидом (Ba(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

ZnO + Ba(OH)2 → BaZnO2 + H2O

Теперь, на основе уравнения реакции, мы видим, что между 1 молью цинка оксида и 1 молью бария гидроксида образуется 1 моль бария цинката и 1 моль воды. Для нахождения необходимой массы бария гидроксида, нам необходимо рассчитать количество веществ цинка оксида, используя его молярную массу.

Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль

Далее, мы должны установить соотношение между массой цинка оксида и бария гидроксида на основе их молярных отношений. В данном случае, соотношение будет следующим:

65,38 г ZnO : M г Ba(OH)2

Теперь, мы можем составить пропорцию:

65,38 г ZnO / 1 моль ZnO = 11,7 г ZnO / X моль ZnO

Решая данную пропорцию, мы можем найти значение X (моль ZnO). Зная количество молей бария гидроксида, мы можем легко рассчитать его массу, используя его молярную массу.

Демонстрация:
Задача: Какая масса бария гидроксида требуется для производства 11,7 г бария цинката из цинка оксида?

Решение:
1. Находим количество молей цинка оксида:
65,38 г ZnO / 1 моль ZnO = 11,7 г ZnO / X моль ZnO
X = (11,7 г ZnO * 1 моль ZnO) / 65,38 г ZnO
X ≈ 0,179 моль ZnO

2. Вычисляем массу бария гидроксида:
M г Ba(OH)2 = 0,179 моль ZnO * 171,34 г/моль Ba(OH)2
M ≈ 30,67 г Ba(OH)2

Совет: Важно запомнить уравнения реакций и молярные массы соответствующих веществ для эффективного решения подобных задач стехиометрии. Работа с пропорциями также является важным навыком при решении задач данного типа.

Упражнение: Сколько граммов оксида меди(II) необходимо, чтобы полностью прореагировать с 12 г фосфорной кислоты (H3PO4) в соответствии с уравнением реакции:
3 CuO + 2 H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 3 H2O?