Растворы и электролиз
Какая масса 5%-ного раствора нитрата меди(II) была использована в электролизе, если масса раствора уменьшилась на
Какая масса 5%-ного раствора нитрата меди(II) была использована в электролизе, если масса раствора уменьшилась на 8 г? Затем, из полученного раствора была отобрана порция массой 92,4 г. Подсчитайте массу 8%-ного раствора едкого натра, необходимого для полного осаждения меди из отобранной порции раствора и нейтрализации. Поставьте уравнения реакций, указанные в условии, и выполните необходимые вычисления с учетом единиц измерения.
11.12.2023 12:02
Написать свой ответ:
Объяснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать понятия процентного содержания и закона сохранения массы.
Перед электролизом масса раствора уменьшилась на 8 г. Это свидетельствует о том, что произошло выделение продуктов электролиза на электродах.
Дано, что раствор нитрата меди(II) был 5%-ным по массе. Значит, содержание нитрата меди(II) в 100 г раствора равно 5 г, а масса вещества в 100 г раствора равна 5 г.
Таким образом, масса раствора нитрата меди(II) до электролиза равна 8 г + 5 г = 13 г.
Затем из полученного раствора отобрана порция массой 92,4 г.
Из уравнения реакции известно, что на 1 моль меди(II) требуется 2 моля Cl2, а на 1 моль электролита требуется 2F электричества.
Пример использования:
Масса раствора нитрата меди(II), использованного в электролизе, составляет 13 г.
Совет:
Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется обратить внимание на формулу процентного содержания и закон сохранения массы. Также полезно уметь понимать взаимодействие различных веществ в растворе.
Упражнение:
Какая масса 10%-ного раствора серной кислоты содержит 50 г H2SO4?
Решение:
Масса раствора H2SO4 составляет 50 г.
По определению 10%-ного раствора, содержание H2SO4 в 100 г раствора равно 10 г.
Следовательно, масса 10%-ного раствора составляет 50 г (дано) + 10 г = 60 г.