Какая масса 20%-ной соляной кислоты требуется для взаимодействия с 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия?

Тема: Расчеты с массой растворов

Пояснение:
Чтобы решить эту задачу, нужно использовать понятие массовой концентрации (процентное содержание растворенного вещества в растворе).

Допустим, что нам нужно определить, какую массу 20%-ного раствора соляной кислоты требуется для взаимодействия с определенной массой 25%-ного раствора гидроксида натрия.

Сначала найдем массу гидроксида натрия в 25%-ном растворе. Для этого нужно умножить общую массу раствора на процентное содержание растворенного вещества:

Масса гидроксида натрия = 160 г * 25% = 40 г

Теперь найдем, сколько гидроксида натрия необходимо для взаимодействия с соляной кислотой. В данном случае, для нейтрализации одной молекулы гидроксида натрия требуется одна молекула соляной кислоты. Поэтому количество гидроксида натрия в граммах равно количеству соляной кислоты в граммах:

Масса соляной кислоты = 40 г

Пример использования:
У нас есть 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Сколько массы 20%-ной соляной кислоты требуется для нейтрализации этого раствора?
Ответ: Для нейтрализации 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия требуется 40 г 20%-ной соляной кислоты.

Совет:
Для лучшего понимания задачи рекомендуется обратить внимание на процентное содержание вещества и взаимосвязь массы компонентов в растворе. Прежде чем решать подобные задачи, важно усвоить понятия массовой концентрации и молярности растворов.

Практика:
Найдите массу 30%-ного раствора аммиака, которая понадобится для противовеса 150 г 15%-ного раствора серной кислоты.