Какая максимальная масса сероводорода могла образоваться при пропускании 4,48 дм3 водорода над нагретой серой массой

Тема: Рассчет массы образовавшегося сероводорода

Инструкция:

Для решения этой задачи мы будем использовать соотношение между молями веществ и их массами, известное как закон Лавуазье-Ломоносова.

На основе данного закона, мы знаем, что масса вещества прямо пропорциональна его молекулярной массе. Также нам даны данные о объеме и массе водорода и массе серы.

1. Найдем количество молей водорода, зная его объем и условия нормальных условий (1 моль при 22,4 литрах и 273,15 K):

Количество молей водорода = объем водорода (в литрах) / 22,4 литра

2. Найдем массу серы, используя ее массу и молярную массу:

Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы

3. Поэтому, максимальная масса сероводорода, которая может образоваться, равна двукратному количеству молей серы:

Максимальная масса сероводорода = 2 * (количество молей серы) * молярная масса сероводорода

(Молярная масса сероводорода = масса одной молекулы сероводорода = 1 г/моль)

Доп. материал:
Данные:
Объем водорода (V) = 4,48 дм^3
Масса серы (m) = 5,56 г

Решение:
1. Найдем количество молей водорода:
Количество молей водорода = 4,48 дм^3 / 22,4 дм^3/моль = 0,2 моль

2. Найдем количество молей серы:
Количество молей серы = 5,56 г / молярная масса серы (32 г/моль) = 0,17375 моль

3. Рассчитаем максимальную массу сероводорода:
Максимальная масса сероводорода = 2 * 0,17375 моль * 1 г/моль = 0,3475 г

Совет:
Для более легкого понимания этой темы, рекомендуется изучить закон Лавуазье-Ломоносова и узнать молярные массы соответствующих веществ. Больше практики решения подобных проблем поможет вам развить навыки применения формул и законов в химии.

Задача для проверки:
Сероводород образуется в реакции между гидридом алюминия и серной кислотой. Если 0,5 моль серной кислоты реагируют с избытком гидрида алюминия, какая масса сероводорода будет образована? (Молярная масса H2S = 34 г/моль)