Какая концентрация раствора HCl считается нормальной, если 1,00 мл этого раствора требуется для нейтрализации 0,0265

Суть вопроса: Расчет нормальной концентрации раствора.

Разъяснение: Нормальная концентрация раствора (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. В данной задаче нам требуется найти нормальную концентрацию раствора HCl.

Для начала, нам необходимо найти количество эквивалентов растворенной соды (NaHCO3). Для этого, воспользуемся уравнением реакции нейтрализации:

2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + 2H2O + CO2

Из уравнения следует, что 2 моль соды отходятся на 2 моля HCl. Так как нам дано количество соды в граммах (0,0265 г), нам необходимо найти количество молей соды.

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль, поэтому:

0,0265 г соды * (1 моль / 84 г) = 0,000315 моль соды

Так как 1,00 мл этого раствора HCl требуется для нейтрализации 0,000315 моль соды, то объем этого раствора HCl равен 1,00 мл.

Теперь мы можем рассчитать нормальную концентрацию раствора HCl, используя следующую формулу:

N = (количество эквивалентов растворенного вещества) / (объем раствора в литрах)

В данном случае:

N = (0,000315 моль) / (0,001 л) = 0,315 Н

Ответ: Нормальная концентрация раствора HCl равна 0,315 Н.

Совет: Чтобы лучше понять расчет нормальной концентрации раствора, важно хорошо разбираться в понятии эквивалента вещества и знать молярные массы реагирующих веществ.

Задача на проверку: Найдите нормальную концентрацию раствора NaOH, если 10 мл этого раствора требуется для нейтрализации 0,05 моль раствора соляной кислоты (HCl). Молярная масса NaOH равна 40 г/моль.