Какая из указанных солей – zncl2 или [zn(nh3)4]cl2 – проявляет более сильную гидролизную активность в растворе

Предмет вопроса: Гидролизная активность солей

Пояснение: Для того чтобы определить, какая из указанных солей - ZnCl2 или [Zn(NH3)4]Cl2 - проявляет более сильную гидролизную активность в растворе с концентрацией ионов Zn2+ равной 1 моль/дм3, нужно рассмотреть гидролиз этих солей.

Гидролиз - это реакция раствора с водой, которая разлагает соль на ионы и гидроксид иона или оксоанион. При этом ион гидроксида (OH-) или оксоанион приводит к изменению реакции среды. Если соль гидролизирует полностью и ион гидроксида (OH-) доминирует, раствор будет щелочным, а если ион водорода (H+) доминирует - раствор будет кислым.

В случае соли ZnCl2, ионы Zn2+ и Cl- обычно не гидролизируют, поскольку ионы Zn2+ и Cl- не обладают достаточной степенью гидролиза. Это означает, что раствор ZnCl2 останется нейтральным.

С другой стороны, [Zn(NH3)4]Cl2 - это соединение, где Zn2+ ион окружен аммиаком (NH3). Это приводит к большей степени гидролиза, так как ионы аммония (NH4+) и гидроксида (OH-) будут образовываться. Таким образом, раствор [Zn(NH3)4]Cl2 будет более щелочным, чем раствор ZnCl2.

Например: Сравнивая гидролизную активность солей ZnCl2 и [Zn(NH3)4]Cl2 в растворе с концентрацией ионов Zn2+ равной 1 моль/дм3, можно сделать вывод о том, что [Zn(NH3)4]Cl2 проявляет более сильную гидролизную активность, чем ZnCl2. Объясните причину такого ответа.

Совет: Для лучшего понимания концепции гидролиза солей, рекомендуется изучить реакции гидролиза и основные свойства ионов золотой серии (Zn2+, Cd2+ и Pb2+).

Проверочное упражнение: Каким будет pH раствора ZnCl2 с концентрацией ионов Zn2+ равной 0,5 моль/дм3? Обоснуйте свой ответ.