Какая формула соответствует схеме распределения электронов по энергетическим уровням химического элемента, образующего
Какая формула соответствует схеме распределения электронов по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединение, содержащее:
а) 2 электрона на первом уровне и 2 электрона на втором уровне?
б) 2 электрона на первом уровне и 6 электронов на втором уровне?
в) 2 электрона на первом уровне, 8 электронов на втором уровне и 4 электрона на третьем уровне?
г) 2 электрона на первом уровне, 8 электронов на втором уровне и 6 электронов на третьем уровне?
10.12.2023 18:28
Описание: Распределение электронов по энергетическим уровням определяется формулой, называемой электронной конфигурацией. Электронная конфигурация помогает описать, сколько электронов содержится на каждом энергетическом уровне атома.
а) Для химического элемента, содержащего 2 электрона на первом уровне и 2 электрона на втором уровне, электронная конфигурация будет выглядеть следующим образом: 2s².
б) Для химического элемента, содержащего 2 электрона на первом уровне и 6 электронов на втором уровне, электронная конфигурация будет выглядеть следующим образом: 2s² 2p⁴.
в) Для химического элемента, содержащего 2 электрона на первом уровне, 8 электронов на втором уровне и 4 электрона на третьем уровне, электронная конфигурация будет выглядеть следующим образом: 2s² 2p⁶ 3s².
г) Для химического элемента, содержащего 2 электрона на первом уровне, 8 электронов на втором уровне и 6 электронов на третьем уровне, электронная конфигурация будет выглядеть следующим образом: 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Совет: Чтобы лучше запомнить электронные конфигурации элементов, можно использовать периодическую таблицу. Она показывает количество электронов на каждом уровне и подуровне для всех элементов. Также полезно изучить правила заполнения электронных орбиталей, такие как правило Хунда.
Упражнение: Найдите электронную конфигурацию для химического элемента, содержащего 3 электрона на первом уровне, 4 электрона на втором уровне и 5 электронов на третьем уровне.