Какая доля нитрата меди (2) разложилась при потере массы твёрдого вещества в результате непродолжительного прокалывания

Тема занятия: Разложение нитрата меди (2) при прокаливании

Объяснение: При непродолжительном прокалывании твёрдого вещества, в данном случае нитрата меди (2), это вещество разлагается на другие более стабильные соединения, при этом может происходить потеря массы. Чтобы определить долю нитрата меди (2), которая разложилась, нужно расчитать изменение массы вещества.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу исходного вещества и молярную массу продукта разложения. Молярная масса нитрата меди (2) Cu(NO3)2 равна 187,55 г/моль, а молярная масса оксида меди (2) CuO равна 79,55 г/моль.

Для начала, найдем количество молей в 100 г исходного вещества нитрата меди (2). Для этого разделим массу на молярную массу:
100 г / 187,55 г/моль = 0,533 моль.

Затем, найдем массу оксида меди (2), который образуется при разложении нитрата меди (2). Умножим количество молей на молярную массу оксида меди (2):
0,533 моль * 79,55 г/моль = 42,37 г.

Теперь можем найти долю нитрата меди (2), которая разложилась. Разделим массу оксида меди (2) на начальную массу и умножим на 100%:
(42,37 г / 100 г) * 100% ≈ 42,37%.

Таким образом, доля нитрата меди (2), которая разложилась при прокалывании, составляет около 42,37%.

Совет: Для понимания и решения задачи о разложении вещества при прокаливании, важно знать молярные массы исходного вещества и продукта разложения. Также полезно проработать и понять понятия моля и мольной массы вещества.

Ещё задача: Пусть в задаче было дано 50 г нитрата меди (2) и полученная масса оксида меди (2) составила 24 г. Какую долю нитрата меди (2) разложилось при прокаливании?