Какая была исходная масса нитрата железа (3), если твёрдый остаток массой 42г, образовавшийся при частичном термическом

Содержание вопроса: Расчёт массы источника вещества

Разъяснение: Для решения данной задачи мы должны использовать две основные концепции: закон сохранения массы и массовую долю вещества в растворе. Давайте начнём с закона сохранения массы: масса источника вещества должна быть равна сумме масс твёрдого остатка и массы раствора.

Мы знаем, что масса твёрдого остатка составляет 42 г. Теперь найдём массу раствора, используя массовую долю и известный объём раствора. Если массовая доля раствора составляет 28,8%, то масса раствора будет равна процентной доле, умноженной на объём раствора:

Масса раствора = 450 г * 28,8% = 129.6 г

Теперь, когда у нас есть общая масса источника вещества (твёрдого остатка + масса раствора), мы можем найти массу нитрата железа. Для этого вычтем массу раствора из общей массы:

Масса нитрата железа = Общая масса - Масса раствора
Масса нитрата железа = 42 г + 129.6 г = 171.6 г

Таким образом, исходная масса нитрата железа (3) составляет 171.6 г.

Дополнительный материал:
Задача: Какая была исходная масса нитрата железа (3), если твёрдый остаток массой 42 г, образовавшийся при частичном термическом разложении, был растворён в 450 г 28,8% -го раствора бромоводородной кислоты, и после растворения массовая доля бромоводорода составила 6,585%?

Решение:
Масса нитрата железа = Общая масса - Масса раствора
Масса нитрата железа = 42 г + 129.6 г = 171.6 г

Ответ: Исходная масса нитрата железа (3) составляет 171.6 г.

Совет:
Для успешного решения подобных задач помните о законе сохранения массы. Обратите внимание на массовые доли вещества в растворе и объём или массу раствора.

Задание:
Если твёрдый остаток массой 75 г был растворён в 200 г 45% -го раствора соли, и после растворения массовая доля соли составила 8%, какую массу соли содержал исходный твёрдый остаток?

Химия:
Пояснение: Для решения данной задачи вам потребуется использовать знания о химических реакциях и расчетах стехиометрии. Для начала определим уравнение химической реакции, происходящей между нитратом железа (III) и бромоводородной кислотой. Уравнение такой реакции выглядит следующим образом:

2 Fe(NO3)3 + 6 HBr → 2 FeBr3 + 6 HNO3

Из уравнения видно, что 2 моль нитрата железа (III) соответствуют 2 молям бромид феррия, и все реагенты полностью реагируют.

Если мы знаем массу образовавшегося бромид феррия (42 г) и массу используемой бромоводородной кислоты (450 г), мы можем рассчитать массовую долю бромид феррия в получившемся растворе. Дано, что массовая доля бромид феррия составляет 6,585%, что означает, что из 100 г раствора, 6,585 г составляют бромид феррия.

Мы можем использовать эти данные, чтобы рассчитать массу исходного нитрата железа (III). Количество бромид феррия будет равно количеству нитрата железа (III), поэтому можем написать следующее уравнение:

42 г = (6,585 г / 100 г) * M, где M - масса нитрата железа (III)

Решив это уравнение, мы найдем, что масса нитрата железа (III) составляет 637,59 г.

Пример: Найдите массу исходного нитрата железа (III), если твёрдый остаток массой 42 г, образовавшийся при частичном термическом разложении, был растворён в 450 г 28,8% -го раствора бромоводородной кислоты, и после растворения массовая доля бромоводорода составила 6,585%.

Совет: Для решения данной задачи важно внимательно провести расчеты и правильно использовать данные, предоставленные в условии задачи. Убедитесь в правильности уравнения реакции и правильно интерпретируйте массовую долю бромид феррия в полученном растворе. Используйте правильные единицы измерения при проведении расчетов.

Проверочное упражнение: Какую массу бромид феррия можно получить при полном разложении 90 г нитрата железа (III)? Реакция проводится в избытке HBr. Ответ округлите до ближайшего грамма.