Какая будет образованная масса нитрата калия при проведении реакции между 2 молями гидроксида калия и 130 граммами

Химия: Масса нитрата калия

Объяснение:
Чтобы расчитать массу нитрата калия, который образуется при реакции гидроксида калия и азотной кислоты, мы должны сначала записать уравнение реакции:
2 KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

На основании сбалансированного уравнения соотношение между гидроксидом калия и нитратом калия составляет 2:1, означая, что для каждых 2 моль гидроксида калия получается 1 моль нитрата калия.

Давайте узнаем, сколько молей гидроксида калия у нас есть. Из условия задачи дано 2 моля гидроксида калия.

Затем, чтобы узнать, сколько моль азотной кислоты у нас есть, нам нужно использовать массу азотной кислоты. Из условия задачи дано 130 граммов азотной кислоты.

Теперь мы можем использовать молярные массы веществ для конвертации массы в количество веществ. Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,11 г/моль, молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,01 г/моль, а молярная масса нитрата калия (KNO3) равна 101,10 г/моль.

Используя формулу массы = количество вещества × молярная масса, мы можем вычислить массу нитрата калия.

Доп. материал:
У нас есть 2 моля гидроксида калия и 130 граммов азотной кислоты.
Масса нитрата калия = количество вещества × молярная масса
Масса гидроксида калия = 2 моля × 56,11 г/моль = 112,22 г
Масса азотной кислоты = 130 г
Масса нитрата калия = (112,22 г + 130 г)/2 = 121,11 г

Совет:
При решении задач по химии, всегда внимательно читайте условие задачи и убедитесь, что вы понимаете, как связаны вещества в уравнении реакции. Тщательно следуйте процессу преобразования единиц измерения и используйте точные молярные массы для расчетов массы.

Задание для закрепления:
Сколько массы нитрата калия будет образовываться при проведении реакции между 4 молями гидроксида калия и 200 граммами азотной кислоты?