Какая будет масса соли, полученной после пропускания сернистого газа объемом 5,6 л через 240 г 10% раствора гидроксида

Химия: Расчет массы соли

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать принципы химической реакции между сернистым газом и гидроксидом натрия.

Сначала определим общую химическую реакцию:
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль SO2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Na2SO3. Нам дан объем сернистого газа, который составляет 5,6 л. Это можно преобразовать в количество веществ, используя уравнение состояния идеального газа, PV = nRT. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) объем 1 моля газа равен 22,4 л. Поэтому число молей SO2 можно рассчитать следующим образом:

n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

Следовательно, мы знаем, что 0,25 моль SO2 реагирует с 0,5 молями NaOH (так как соотношение 1:2).

Теперь мы можем рассчитать составляющую массу соли.

Масса гидроксида натрия, данный в задаче, равна 240 г. Так как это 10% раствор, то масса раствора составляет 1000 г (потому что 10 г раствора содержит 1 г гидроксида натрия). Следовательно, масса гидроксида натрия равна 100 г.

Нам известно, что соотношение NaOH : Na2SO3 = 2:1. Поэтому масса образованной соли (Na2SO3) равна половине массы гидроксида натрия:

масса Na2SO3 = (0,5 * 100) / 2 = 25 г

Пример использования: Какая будет масса соли, полученной после пропускания сернистого газа объемом 7,3 л через 180 г 5% раствора гидроксида натрия?

Совет: В данном случае важно правильно определить соотношение между соединениями и использовать приведенные в задаче данные для расчета массы соли.

Упражнение: Какая будет масса соли, полученной после пропускания сернистого газа объемом 4,2 л через 300 г 8% раствора гидроксида натрия? Ответ: ? г.