Какая будет масса соли, если аморфный кремний массой 16,8 г будет кипятиться в 150 г раствора гидроксида натрия

Содержание вопроса: Расчет массы соли в химической реакции.

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать знания о стехиометрии химических реакций и молярных массах веществ. Первым шагом является запись уравнения реакции, определение соотношения между веществами и их мольными массами:

Si + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

Мольная масса аморфного кремния (Si) - 28 г/моль.

Масса кремния, указанная в задаче, составляет 16,8 г. Чтобы найти количество молей кремния, разделим массу на его мольную массу:

Количество молей Si = 16,8 г / 28 г/моль = 0,6 моль.

Согласно уравнению реакции, на один моль кремния приходится 2 моля гидроксида натрия (NaOH). Поэтому количество молей NaOH равно:

Количество молей NaOH = 0,6 моль × 2 = 1,2 моль.

Масса раствора гидроксида натрия составляет 150 г, а его концентрация составляет 40%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 40 г гидроксида натрия. Таким образом, масса гидроксида натрия в растворе:

Масса NaOH = 150 г × (40 г/100 г) = 60 г.

Теперь мы можем найти мольную массу гидроксида натрия (NaOH), которая составляет 40 г/моль. Используя это значение и количество молей NaOH, мы можем найти массу NaOH:

Масса NaOH = 1,2 моль × 40 г/моль = 48 г.

Наконец, чтобы найти массу соли (Na2SiO3), мы вычитаем из общей массы реакционных веществ массы кремния и гидроксида натрия:

Масса соли = масса реакционной смеси - масса кремния - масса NaOH
Масса соли = 150 г - 16,8 г - 48 г = 85,2 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить основы стехиометрии и освоить расчеты массы веществ. Проявите внимательность при работе с молярными массами и степенями превращения вещества.

Задание для закрепления: Какая будет масса продукта, если в реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) использовано 4 моль HCl и 3 моль NaOH? Уравнение реакции: HCl + NaOH → NaCl + H2O.