Какая будет масса раствора нитрата магния, если 5% раствор будет прореагировать с 120 г 15% раствора гидроксида калия?

Решение:

Для решения данной задачи, мы должны использовать принцип сохранения массы.

1. Сперва определим массу гидроксида калия, который прореагирует с раствором нитрата магния. Мы знаем, что в 15% растворе содержится 120 граммов гидроксида калия. Давайте найдем массу гидроксида калия:

15% раствор => 15 г на 100 г раствора
Масса гидроксида калия = (15 г / 100 г) * 120 г = 18 г

2. После этого мы можем использовать коэффициенты стехиометрии реакции, чтобы узнать соотношение между гидроксидом калия и нитратом магния. Из химического уравнения реакции:

2KOH + Mg(NO3)2 -> 2KNO3 + Mg(OH)2

Массовое соотношение: 2 гидроксида калия реагируют с 1 нитратом магния

3. Мы знаем, что масса гидроксида калия составляет 18 г. Следовательно, масса нитрата магния должна быть в два раза больше:

Масса нитрата магния = 2 * 18 г = 36 г

4. Ответ: Масса раствора нитрата магния составляет 36 г.

Совет: Для решения подобного рода задач, важно использовать знания о стехиометрии реакций и принципе сохранения массы. Ознакомьтесь с химическими уравнениями и научитесь интерпретировать их, чтобы понять, какие вещества вступают в реакцию и в каких пропорциях.

Задание для закрепления: В растворе нитрата алюминия содержится 8 граммов вещества. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для полного осаждения всех ионов алюминия в виде осадка гидроксида алюминия? Учтите точность до сотых и округлите ответ до десятых.