Какая активность ионов Ca(2) и NO3(-1) в 0.38 М растворе нитрата кальция, если его кажущаяся степень диссоциации

Содержание вопроса: Кажущаяся степень диссоциации раствора ионов

Описание: Каждый раствор содержит растворенные ионы, которые образуются путем диссоциации электролита. Кажущаяся степень диссоциации (α) - это мера того, какой процент молекул электролита диссоциирован в растворе. Для данной задачи, кажущаяся степень диссоциации (α) рассчитывается по формуле:

α = Концентрация ионов, образовавшихся в растворе / Исходная концентрация электролита

Требуется найти активность ионов Ca(2) и NO3(-1) в 0.38 М растворе нитрата кальция, если его кажущаяся степень диссоциации составляет 0.9. Для этого сначала найдем концентрацию ионов Ca(2) и NO3(-1), используя уравнение диссоциации:

Ca(NO3)2 -> Ca(2) + 2NO3(-1)

Кажущаяся концентрация ионов Ca(2) и NO3(-1) будет:

[Ca(2)] = α * [Ca(NO3)2]
[NO3(-1)] = 2 * α * [Ca(NO3)2]

Подставляя значения, получим:

[Ca(2)] = 0.9 * 0.38 М = 0.342 М
[NO3(-1)] = 2 * 0.9 * 0.38 М = 0.684 М

Таким образом, активность иона Ca(2) составляет 0.342 М, а активность иона NO3(-1) составляет 0.684 М.

Совет: Для лучшего понимания концепции кажущейся степени диссоциации и работы с растворами, полезно изучить принципы химической диссоциации и уравнения реакций с электролитами.

Дополнительное задание: Какая будет активность ионов K(+) и SO4(2-) в 0.5 М растворе сульфата калия, если его кажущаяся степень диссоциации равна 0.8?