Как учитель уже объяснил, термохимические исследования и расчёты имеют широкое применение в науке и практике. Саша

Термохимический расчет эффективности топлива:

Инструкция:

Чтобы определить, какое топливо наиболее эффективно использовать, мы можем использовать термохимические уравнения и рассчитать теплоту образования для каждого топлива.

Теплота образования - это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля вещества из своих элементарных компонентов при стандартных условиях.

Для метана (CH4) термохимическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -5628 кДж

Для угля (C) термохимическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

C + O2 → CO2 ΔH = -1230 кДж

Уравнения показывают, что при сгорании 1 моля метана выделяется 5628 кДж теплоты, а при сгорании 1 моля угля выделяется 1230 кДж теплоты.

Чтобы определить, какое топливо более эффективно, мы можем сравнить количество теплоты, выделяющееся при сгорании единичного количества каждого топлива. В данном случае, для метана будет выделяться больше теплоты при сгорании одного моля топлива, поэтому можно сказать, что метан является более эффективным источником энергии по сравнению с углем.

Пример:

Объяснение ребятам, как определить, какое топливо эффективнее по термохимическим уравнениям и расчётам.

Совет:

Для более понятного представления о понятии теплоты образования и термохимических уравнений, ребята могут взять другие примеры топлив и самостоятельно сравнить их эффективность. Также можно интересоваться другими факторами эффективности, такими как доступность и стоимость топлива.

Задача для проверки:

Предположим, что при сгорании 4 моль этилена (C2H4) выделяется 7456 кДж теплоты. Сравните эффективность этилена с метаном и углем, используя термохимические уравнения. Напишите уравнение для сгорания этилена и определите, какое топливо наиболее эффективно.