Как найти константу равновесия, если в смеси после установления равновесия обнаружено 1,5 моль вещества С из уравнения

Тема вопроса: Константа равновесия

Инструкция: Константа равновесия (Kp) в химии определяется с использованием закона действующих масс. В данной задаче у нас есть уравнение реакции А + В ↔ 2С, и после установления равновесия обнаружено 1.5 моль вещества С. Также нам известно, что было смешано по одному молю всех веществ.

Для решения этой задачи используется соотношение концентраций веществ в равновесной системе и их начальных концентраций:

Kp = ([С]^2)/([А][В])

Где [С], [А] и [В] - концентрации соответствующих веществ в равновесной системе.

По условию, у нас есть 1,5 моль вещества С в равновесной системе. Поскольку А и В образуют каждый по одному молю С, концентрации А и В будут равны 1 моль/л (поскольку в любой смеси после установления равновесия концентрации реагентов и продуктов будут одинаковыми). Подставляя значения в формулу Kp, получим:

Kp = (1.5^2) / (1 * 1) = 2.25

Таким образом, константа равновесия Kp равна 2.25.

Совет: Для лучшего понимания константы равновесия, рекомендуется внимательно изучить принцип Ле-Шателье и закон действующих масс. Познакомьтесь с различными примерами реакций в равновесной системе, чтобы увидеть, как константа равновесия связана с пропорциями концентраций реагентов и продуктов в равновесии.

Задание: Рассмотрим следующую реакцию: 2NO2 ↔ N2O4. Изначально было смешано 2 моль NO2. После установления равновесия обнаружено, что концентрация N2O4 составляет 1 моль/л. Найдите константу равновесия Kp.