Как можно вычислить объем выделившегося водорода (в литрах) при реакции разделения раствора, в котором 4,6 г натрия

Тема: Реакции и вычисление объема газов

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нужно знать закон пропорциональности газов Авогадро. Согласно этому закону, при одинаковых условиях температуры и давления, один моль любого идеального газа занимает одинаковый объем.

Сначала нужно определить количество веществ каждого из реагентов. Для этого воспользуемся химическими формулами и молярными массами. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса этилового спирта (С2Н5ОН) равна примерно 46 г/моль.

Рассчитаем количество моль каждого реагента:
- Натрий (Na): масса = 4,6 г, молярная масса = 23 г/моль, по формуле n = m/M, где n - количество моль, m - масса, M - молярная масса. Получаем n = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль.
- Этиловый спирт (C2H5OH): масса = 9,5 г, молярная масса = 46 г/моль, по формуле n = m/M, получаем n = 9,5 г / 46 г/моль ≈ 0,2 моль.

Теперь посмотрим на уравнение реакции разделения раствора:
2 Na + C2H5OH → H2 + C2H5ONa

Из уравнения видно, что при разделении 2 моль натрия образуется 1 моль водорода (H2).

Таким образом, из 0,2 моль натрия образуется 0,1 моль водорода. Теперь применим закон Авогадро - один моль газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм).

Вычислим объем выделившегося водорода:
V(H2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра.

Совет: При решении задач по химии, очень важно внимательно анализировать и понимать химические уравнения, а также использовать молярные массы для расчета количества молей.

Дополнительное задание: Какой объем азота (в литрах) образуется при разложении 28 г аммиачной селитры (NH4NO3)? (Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль)