Как можно отличить водные растворы азотной кислоты, нитрата аммония и нитрата магния, используя только один реактив?

Тема: Отличие водных растворов азотной кислоты, нитрата аммония и нитрата магния с использованием одного реактива

Пояснение: В данной задаче мы должны определить, как отличить водные растворы азотной кислоты, нитрата аммония и нитрата магния, используя только один реактив. Один из способов такого отличия - использование реактива серной кислоты (H2SO4). Рассмотрим реакции с каждым из веществ:

1. Азотная кислота (HNO3): При добавлении серной кислоты к азотной кислоте, происходит образование густого дыма красного цвета около смеси, что указывает на наличие азотной кислоты.

HNO3 + H2SO4 → NO2↑ + H2O + H2SO4 (дым)

2. Нитрат аммония (NH4NO3): При добавлении серной кислоты, образуется газ, имеющий характерный запах аммиака (NH3), что указывает на присутствие нитрата аммония.

NH4NO3 + H2SO4 → NH3↑ + H2O + H2SO4 (запах аммиака)

3. Нитрат магния (Mg(NO3)2): С добавлением серной кислоты нитрат магния не реагирует, поэтому никаких изменений не происходит.

Mg(NO3)2 + H2SO4 → нет реакции

Пример использования: Добавив к водным растворам азотной кислоты, нитрата аммония и нитрата магния небольшое количество серной кислоты, можно определить вид раствора по наблюдаемым реакциям и изменениям.

Совет: При проведении эксперимента будьте осторожны и соблюдайте все меры безопасности, так как серная кислота является едким веществом. Реакции можно проводить в хорошо проветриваемом помещении или под вытяжкой.

Упражнение: Какая реакция произойдет при добавлении серной кислоты к водному раствору азотной кислоты? Опишите наблюдаемые изменения и продукты реакции.