Как изменится равновесие в системах при снижении температуры, увеличении давления и увеличении концентрации

Тема: Изменение равновесия в системах при изменении условий
Объяснение: При изменении температуры, давления или концентрации в равновесной системе, равновесие будет сдвигаться таким образом, чтобы компенсировать изменение и установить новое равновесие.

1. Изменение температуры: По принципу Ле Шателье при повышении температуры, система будет сдвигаться в направлении эндотермической реакции, чтобы поглотить избыточную энергию. В данном случае это значит, что при повышении температуры, равновесие будет сдвигаться в направлении образования NH3 и Fe2O3.

2. Изменение давления: Повышение давления будет приводить к сдвигу равновесия в сторону уменьшения числа молекул в газовой фазе. В данном случае это означает, что при повышении давления, равновесие будет сдвигаться в сторону образования меньшего числа молекул газовой фазы, таким образом количества NO и H2O увеличатся в первой реакции, а во второй количество H2O увеличится.

3. Изменение концентрации: При увеличении концентрации одного из реагентов, равновесие будет сдвигаться в сторону образования продукта вместе с уменьшением концентрации реагента. В данном случае, при увеличении концентрации NH3 и H2, равновесие будет сдвигаться в сторону образования NO и Fe, а при увеличении концентрации H2O, равновесие будет сдвигаться в сторону увеличения Fe2O3 и уменьшению H2.

Пример использования: Как изменится равновесие в системе 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) при повышении температуры?

Совет: Для лучшего понимания изменения равновесия в системе стоит ознакомиться с принципом Ле Шателье и принципом действия масс.

Упражнение: Как изменится равновесие в системе Fe2O3(s) + 3H2(g) = 2Fe(s) + 3H2O(g) при увеличении давления?